堿性燃料電池，堿性氫氧燃料電池反應(yīng)方程式

來(lái)源：整理時(shí)間：2025-02-23 21:41:54 編輯：智能門戶手機(jī)版

本文目錄一覽

1，堿性氫氧燃料電池反應(yīng)方程式
2，堿性燃料電池正負(fù)極反應(yīng)
3，為什么堿性燃料電池低溫低濃度電解質(zhì)
4，堿性氫氧燃料電池正負(fù)極反應(yīng)分別是什么
5，化學(xué)題若堿性介質(zhì)中的燃料電池反應(yīng)方程式為2H2O22H2O請(qǐng)
6，甲烷堿性燃料電池方程式

1，堿性氫氧燃料電池反應(yīng)方程式

堿性氫氧燃料電池正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O==4OH-,負(fù)極：2H2-4e-+4OH-==2H2O.

堿性氫氧燃料電池反應(yīng)方程式

2，堿性燃料電池正負(fù)極反應(yīng)

負(fù)極：C2H4+ 16OH-= 2CO3^2-+10H2O+ 16e- 正極：302+12e-+6H2O=12OH-

堿性燃料電池正負(fù)極反應(yīng)

3，為什么堿性燃料電池低溫低濃度電解質(zhì)

介質(zhì)問(wèn)題，本質(zhì)是一樣的直接消耗的是氫離子，但是在堿性的介質(zhì)中，氫離子極少，就由水代替了（其實(shí)是水電離產(chǎn)生氫離子與之反應(yīng)），在酸性介質(zhì)下的方程式左右兩邊加對(duì)應(yīng)氫氧根即可得到堿性介質(zhì)下的方程式

為什么堿性燃料電池低溫低濃度電解質(zhì)

4，堿性氫氧燃料電池正負(fù)極反應(yīng)分別是什么

負(fù)極2H2＋4OH--4e-=4H2O正極O2＋2H2O＋4e-=4OH-總反應(yīng)式2H2+O2=2H2O氫氧燃料，說(shuō)明反應(yīng)物是氫氣和氧氣負(fù)極失電子，生成的氫離子在堿性環(huán)境下不存在，結(jié)合成水了正極得電子，生成的氧離子被水俘獲，生成了氫氧根

5，化學(xué)題若堿性介質(zhì)中的燃料電池反應(yīng)方程式為2H2O22H2O請(qǐng)

堿性介質(zhì)條件下，存在大量的氫氧根負(fù)極：2H2-4e+4OH-=4H2O正極：O2+4e+2H2O=4OH-鋅錳干電池負(fù)極：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2正極：2MnO2+2e+2H2O=2MnOOH+2OH-正負(fù)極電極反應(yīng)式疊加，應(yīng)該得到總式

水在電解氫氣和氧氣

6，甲烷堿性燃料電池方程式

甲烷堿性燃料電池方程式反應(yīng)式為負(fù)極：CH4+10OH-－8e-=CO32﹣+7H2O(僅供參考：福建亞南集團(tuán)氫燃料電池,亞小南為您解答4000-080-999)正極：2O2+4H2O- +8e-=8OH-總方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO32﹣+H2O和為　CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O電極反應(yīng)式的書寫步驟一般是1　先寫總方程式,注意生成物的溶液中離子的反應(yīng)2　再寫正極反應(yīng)式,這個(gè)是不變的,就是氧氣得電子生成,但要注意和總方程式中O2分子個(gè)數(shù)要相等3　再用總方程式減去正極反應(yīng)式得負(fù)極反應(yīng)式