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1，原電池原理
2，原電池原理歸納總結(jié)
3，原電池的工作原理
4，原電池的原理是什麼
5，高中化學(xué)原電池原理幫一下
6，原電池工作原理

1，原電池原理

不會(huì)，因?yàn)殇\塊是活潑金屬，做原電池負(fù)極。金屬活動(dòng)性比船上的鐵等強(qiáng)，失去電子。但是傳下綁的鋅塊，故和船體上部聯(lián)系不大。其次，即使有微量電流，那也是很小的，乘客幾乎感覺不到。

當(dāng)然會(huì)、鋅失去的電子會(huì)流向鐵船、所以電流是從船流向鋅、但這點(diǎn)微弱的電流一版點(diǎn)流表測(cè)不出、要用以毫安、微安為但位的電流表才可測(cè)得、這一點(diǎn)小電流怎能使我們觸電呢？人可是很強(qiáng)大的！

電子根本不會(huì)向船上移動(dòng)，因?yàn)樵姵氐脑碇皇菐碗娮訌呢?fù)極到正極時(shí)，因?yàn)榇腿说碾娮韬艽?，不?huì)從這里成一個(gè)回路，電子只會(huì)從鐵的表面出來，和海水中某些陽離子結(jié)合，從而鋁鐵海水三者形成回路。

會(huì)使船體導(dǎo)電，但是電流極其微弱，對(duì)人沒有影響

不會(huì)，只是在鋅塊附近形成電流，而且很微弱！

原電池原理

2，原電池原理歸納總結(jié)

所謂原電池，可認(rèn)為是一種這樣的裝置：能夠使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。也就是說，它能夠使物質(zhì)發(fā)生得失電子的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，這些發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子在外電路中形成定向流動(dòng)。這樣就要求電極與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。即使不發(fā)生反應(yīng)，也要能夠使電子從一極流向另一極。(比如濃差極化電池）常見的電池有：一、（-）Zn-2e-=Zn2+ (+）Cu2++2e-=Cu 總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu （Zn、Cu電池）二、 (-）H2-2e-=2H+ (+）O2+4H++4e-=2H2O 總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O （酸性氫氧燃料電池）三、(-) H2-2e-+2OH-=2H2O (+)O2+2H2O+4e-=4OH- 總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O (堿性氫氧燃料電池）四、（ -)Pb-2e-+SO42-=PbSO4 （+）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O (鉛蓄電池）

原電池原理歸納總結(jié)

3，原電池的工作原理

原電池反應(yīng)屬于放熱的反應(yīng)，一般是氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。非氧化還原反應(yīng)一樣可以設(shè)計(jì)成原電池。從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)外接導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。拓展資料原電池（英語：Primary cell），又稱一次電池，是化學(xué)電池的一種，以化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芏峁╇娏?。一次電池只可放電一次，?dāng)內(nèi)里的化學(xué)物質(zhì)全部起了化學(xué)作用后便不能再能提供電能，也不能將外部提供的電力儲(chǔ)起，因此完全放電后便不可再用，這是因?yàn)槠潆娀磻?yīng)不可逆轉(zhuǎn)。有別于可以反復(fù)多次充電（儲(chǔ)起外部提供的電力）后再放電的蓄電池。參考自：原電池-百度百科

將氧化還原反應(yīng)分別放在兩個(gè)容器中進(jìn)行，使得轉(zhuǎn)移電子通過外接導(dǎo)線，從而獲得電流。

原電池的工作原理

4，原電池的原理是什麼

一、原電池的工作原理 1.定義: 從能量轉(zhuǎn)變看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。從理論上說，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池。 2.電極名稱：相對(duì)活潑的電極為負(fù)極相對(duì)不活潑的電極為正極 3.電極反應(yīng)：負(fù)極：失電子的氧化反應(yīng) 正極：得電子的還原反應(yīng) 4.構(gòu)成原電池的條件（1）自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)（指總反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行）（1）活潑性不同的兩種金屬（可以是金屬和金屬、金屬和非金屬、金屬與金屬氧化物等）（2）電解質(zhì)溶液（4）形成閉合回路。 5.定向移動(dòng)方向：電子、離子 “負(fù)極出電子，電子回正極” 6. 雙液原電池的工作原理（１）鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出（２）鹽橋的作用是什么？鹽橋的作用：（1）形成閉合回路。（2）平衡電荷。可提供定向移動(dòng)的陰陽離子，使由它連接的兩溶液保持電中性，鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。 (3)雙液原電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

只要搞清楚銅鋅原電池就行了，其他的照推； http://baike.baidu.com/view/61786.htm

利用氧化還原反應(yīng)使電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生電流

5，高中化學(xué)原電池原理幫一下

在電解質(zhì)溶液中，用導(dǎo)線連接的兩種不同元素構(gòu)成的導(dǎo)電物體，因?yàn)檫@兩種元素的化學(xué)活波性，存在較大差異，所以電解液中帶有氧化性的物質(zhì)的作用下，雖然理論上是兩種元素都是同時(shí)被氧化失去電子，但是在把它們用導(dǎo)線連接在一起后，兩者中存在的自由電子就被這根導(dǎo)線溝通，這時(shí)化學(xué)性質(zhì)活波的更容易失去電子，那么連起來后的兩者中的，較活潑者，就會(huì)優(yōu)先失去電子，從而在兩者間形成定向移動(dòng)的電子流，形成電流。這樣相對(duì)不活潑的就會(huì)被保護(hù)起來。就是說兩種緝耽光甘叱仿癸濕含濺元素組成的系統(tǒng)在電解液（電池）中，越活波的元素，越先失去電子，就是說對(duì)這兩者組成的系統(tǒng)而言，一開始是活波的元素先向外面的氧化物提供電子。我就是這么理解的

負(fù)極失去電子正極得到電子形成電流

mg.al原電池兩極反應(yīng)和總反應(yīng)，要看電解質(zhì)溶液是什么，先確定總反應(yīng)，再書寫電極反應(yīng)式比較簡單。如硫酸做電解質(zhì)，總反應(yīng)是 mg +h2so4 ==mgso4 +h2 ↑ （因?yàn)?鎂比鋁活潑）電極反應(yīng)式比較簡單，你就自己寫咯。如果是以naoh 溶液做電解質(zhì)溶液，那么總反應(yīng)是 2al +2h2o +2oh -= 2alo2- +3h2↑ （因?yàn)橹挥?鋁才會(huì)與堿溶液反應(yīng)，鎂就當(dāng)正極了）負(fù)極： 2al - 6e- + 8oh- = 2 alo2- + 4h2o 正極： 6h2o+ 6e-= 3h2↑ +6oh-

原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。其原理也是通過化學(xué)反應(yīng)（在正負(fù)極發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)）使閉合電路中產(chǎn)生電子流，從而產(chǎn)生電流的。其中在負(fù)極發(fā)生氧化反緝耽光甘叱仿癸濕含濺應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

6，原電池工作原理

你好；銅鋅原電池在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中負(fù)極: Zn-2e-=Zn2+ 正極：Cu2++2e-=Cu 1.在Zn和ZnSO4溶液接觸的表面上，鋅并不與硫酸鋅反應(yīng)，但是由于鹽橋電解質(zhì)中的陰離子向ZnSO4溶液中遷移，所以鋅會(huì)溶解，Zn棒失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過多，帶正電荷。Cu2+獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu2+過少，SO42—過多，溶液帶負(fù)電荷。但由于鹽橋的存在，其中陰離子向ZnSO4 溶液遷移，陽離子向CuSO4 溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應(yīng)可以繼續(xù)進(jìn)行。鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，鹽橋既可溝通兩方溶液，又能阻止反應(yīng)物的直接接觸。2.銅離子根本無法通過鹽橋來到鋅片的這邊，所以根本不存在鋅片和銅離子反應(yīng)或者硫酸鋅和銅離子反應(yīng)的現(xiàn)象。是鹽橋中的陰離子向ZnSO4 溶液遷移，所以鋅片失去電子成為陽離子的。3.硫酸銅溶液中的銅離子得到鋅片失去的電子，Cu2++2e-=Cu 所以析出銅單質(zhì)。銅片便變粗了。4.銅片不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。5.鹽橋轉(zhuǎn)移的是電子。通過“鹽橋”將兩個(gè)半電池相連而構(gòu)成原電池，將兩種電解質(zhì)溶液通過鹽橋相連，鹽橋中也裝有電解質(zhì)溶液，鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，可以起到導(dǎo)電的作用，使電解質(zhì)溶液不直接接觸，但電子可以自由移動(dòng)于兩個(gè)半電池之間。

原電池反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是,電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的,而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子通過外電路輸送到正極上,氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路,使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行,發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程,產(chǎn)生電流,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。原理分析: cucl2是強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水,在水溶液中電離生成cu2+和cl-。 cucl2=cu2++2cl- 通電前,cu2+和cl-在水里自由地移動(dòng)著;通電后,這些自由移動(dòng)著的離子,在電場作用下,改作定向移動(dòng)。溶液中帶正電的cu2+向陰極移動(dòng),帶負(fù)電的氯離子向陽極移動(dòng)。在陰極,銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上;在陽極,氯離子失去電子而被氧化成氯原子,并兩兩結(jié)合成氯分子,從陽極放出。陰極:cu2++2e-=cu 陽極:cl--2e-= cl2↑ 電解cucl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式:cucl2cu+cl2

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原電池原理，原電池原理

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