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活動(dòng)性,什么是活動(dòng)性

來源:整理 時(shí)間:2024-10-02 17:36:00 編輯:智能門戶 手機(jī)版

1,什么是活動(dòng)性

病在活動(dòng)期內(nèi)是指此病具有傳染性。必須引起注意,要不然接觸的人都有可能被傳染。不過不同的病在活動(dòng)期內(nèi)的傳染途徑不一樣,要病而異。

什么是活動(dòng)性

2,化學(xué)中的活動(dòng)性

就是金屬活潑性的強(qiáng)弱 依次是 K CA NA MG AL ZN FE SN PB H CU HG AG P AU 回答完畢

化學(xué)中的活動(dòng)性

3,金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動(dòng)性有什么區(qū)別

活動(dòng)性是看金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的激烈程度,比如在硫酸中鎂的反應(yīng)比鐵強(qiáng)烈,所以鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵。
也可以說是和酸反應(yīng)的容易程度,金屬活動(dòng)性順序表靠前的,越容易和酸反應(yīng)!

金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動(dòng)性有什么區(qū)別

4,活動(dòng)性與活潑性的區(qū)別是什么

沒區(qū)別,活動(dòng)性就是活潑性,一樣的含義。希望我的回答對您有幫助,祝好!有問題可以追問或者直接聯(lián)系我。工作順利,學(xué)習(xí)進(jìn)步哦!滿意請及時(shí)采納,謝謝。
活潑性是指在溶液中,活動(dòng)性一般是氣體是的比較2個(gè)順序基本相同,就sn,pb的順序相反

5,什么叫化學(xué)活動(dòng)性

元素以單質(zhì)形態(tài)存在則為游離態(tài), 元素以化合物形態(tài)存在則為化合態(tài)。 然后請看: 化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,在自然界中以化合態(tài)存在,比如:鈉、鐵、銅 化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬,在自然界中以游離態(tài)存在,比如金、鉑 掌握K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au即可.還可再增加 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au.按此順序,金屬的活動(dòng)性依次減弱. 金屬活動(dòng)性順序表在判斷金屬間的置換反應(yīng),金屬離子的氧化性,原電池的正負(fù)極,金屬單質(zhì)的冶煉方法等方面有重要作用.
化學(xué)活動(dòng)性流體 通常指的是氣態(tài)或液態(tài)的水溶液,因?yàn)樵谒芤褐薪?jīng)常含有不同數(shù)量的二氧化碳、硼酸、鹽酸、氫氟酸和其它揮發(fā)分,這些物質(zhì)大大增強(qiáng)了水溶液的化學(xué)活動(dòng)性,大大促進(jìn)了巖石變質(zhì)作用的進(jìn)行。

6,什么是金屬的活動(dòng)性

是指金屬的活潑性,電負(fù)性越大則金屬越穩(wěn)定,非金屬電負(fù)性越大越活潑,大概就是這樣,常見元素電負(fù)性:氫 2.2 鋰 0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98 鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
就是看金屬的化學(xué)活潑程度!比如和鹽酸放一起,鐵可以反應(yīng)生成氫氣,而銅就不可以發(fā)生反應(yīng),就說明銅沒有鐵活潑!一般來說堿金屬從下到上依次活潑性降低!金屬活動(dòng)性順序表  cs、 rb、 k、 ra 、ba 、sr、 ca、 na 、li、ac、 la、 ce、 pr 、nd 、pm   銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、   sm 、eu、 gd 、tb 、y 、mg 、dy、 am 、ho、 er 、tm 、yb、 lu 、(h)、 sc、 pu 、th 、np 、be 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、(氫)、鈧、钚、釷、镎、鈹、   u、 hf 、al 、ti 、zr 、v 、mn、 nb、 zn、 cr 、ga 、fe 、cd 、in 、tl 、co   鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、   ni、 mo、 sn 、pb 、(d2)、 (h2)、 cu、 tc、 po、 hg 、ag、 rh 、pd 、pt 、au   鎳、鉬、錫、鉛、(氘分子)、(氫分子)、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
金屬的活動(dòng)性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小,也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應(yīng)的難易,它是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為依據(jù)的。從能量角度來看,金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外,同時(shí)還與金屬的升華能(固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需的能量)、水合能(金屬陽離子與水化合時(shí)所放出的能量)等多種因素有關(guān)。 金屬的活動(dòng)性順序最初是由化學(xué)家根據(jù)金屬間的置換反應(yīng),還有金屬跟水和各種酸、堿的反應(yīng)總結(jié)而成。 應(yīng)用: (1)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 (2)理論上講,排在氫(H)前的金屬才能和有氧化性的酸反應(yīng),置換出氫 (3)排在越后的金屬越容易,也越先從它們的化合物中被置換出來。 (4)排在越前的金屬越容易,也越先把其他化合物中的金屬置換出來。 在判斷溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生,以及發(fā)生置換反應(yīng)的次序時(shí),使用它是一種很簡便的辦法 具體內(nèi)容: 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鎳 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 以上是常用的 Cs>Rb>K>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pt>Pd>Au 以上就是各金屬的大概順序表,實(shí)際上,象Os,Ir,Ru,Pd,Rh,等副族元素的金屬活動(dòng)性相差很小,而且與具體反應(yīng)條件有關(guān). Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Eu Cd In Tl Co Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au 這些就是完整的了
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