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1，硅的相對原子質(zhì)量
2，硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖以及最高化合價
3，硅原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14其核外電子數(shù)為
4，硅的相對原子質(zhì)量是什么硅元素位于元素周期表中的第幾周
5，什么是硅原子啊
6，si 的顏色狀態(tài)氣味密度毒性植被化學(xué)性質(zhì)分別是什么搜

1，硅的相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量28.09

14號元素硅（si ）的相對原子質(zhì)量：28.085

硅的相對原子質(zhì)量

2，硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖以及最高化合價

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖： Si （+14）2） 8） 4）最高化合價是+4價

硅的原子核數(shù)為14個原子分布 +4價謝謝

+4+14 2 8 4

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖以及最高化合價

3，硅原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14其核外電子數(shù)為

1、原子序數(shù) atomic number，就是以質(zhì)子數(shù)命名的；2、一個原子的質(zhì)子數(shù) number of protons，等同于原子的核外電子數(shù)，這樣的原子，叫做中性原子 neural atom；3、既然中性原子的電子數(shù) number of electrons 等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，為何不用電子數(shù)來命名原子的原子序數(shù)呢？那是因為最外層的電子很容易被電離，而使得原子成為離子 ion。4、硅 silicon，核內(nèi)有14個質(zhì)子，核外就有14個電子。這就是硅原子。若多一個電子，或少一個電子，就是硅離子。

硅原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14其核外電子數(shù)為

4，硅的相對原子質(zhì)量是什么硅元素位于元素周期表中的第幾周

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù) 元素周期表中的周期指的是行，每一行叫一個周期元素周期表中的族指的是列，包括主族（用a表示）、副族（用b表示）、viii族和0族。相對原子質(zhì)量指的是元素所有原子的相對原子質(zhì)量與其相對應(yīng)在自然界中的物質(zhì)的量分數(shù)的乘積之和。某個原子的相對原子質(zhì)量指的是它的實際質(zhì)量與c-12原子實際質(zhì)量的1/12的比值若還有問題，百度hi我

由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。今天小編就來介紹一下我們初中階段常見物質(zhì)的相對原子質(zhì)量分別是多少。常見物質(zhì)的相對原子質(zhì)量：

A．根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為28.09，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤． B．根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是硅，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤； C．根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為14，表示原子序數(shù)為14；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14，核外有14個電子，故選項說法正確； D．硅原子核外有14個電子，有三個電子層，位于元素周期表的第三周期，故選項說法錯誤．故選C．

5，什么是硅原子啊

同一個主族同原子最外層都是4個電子異 c是2層 si三層非晶硅是一種直接能帶半導(dǎo)體，它的結(jié)構(gòu)內(nèi)部有許多所謂的“懸鍵”，也就是沒有和周圍的硅原子成鍵的電子，這些電子在電場作用下就可以產(chǎn)生電流，并不需要聲子的幫助，因而非晶硅可以做得很薄，還有制作成本低的優(yōu)點．在70年代確實有過制備非晶硅的沸沸揚揚的高潮．事實上，非晶硅光電池已經(jīng)廣為使用，例如許多太陽能計算器、太陽能手表、園林路燈和汽車太陽能頂罩等就是用非晶硅作為光電池的基本材料的．但是目前市場上最大量使用的太能能電池（特別是屋頂太陽能電池）仍然是晶體硅光電池而不是非晶硅光電池，盡管非晶硅有許多優(yōu)點：例如，它可以自由裁剪，因而可以充分利用合成的產(chǎn)品，不像晶體硅不能自由裁剪，制作成器件時材料磨下好多碎末，浪費很大；它的制作過程是氣相沉積（1976，Spear法）——化氫熱分解，分解時可以根據(jù)需要摻雜，如摻入磷化氫或硼化氫，由于是氣相沉積，制作工藝條件容易進行自動化控制；它還可以制成很薄很薄的薄膜，而晶體硅卻至少要達到幾百微米的厚度．這是由于晶體硅是一種間接能帶半導(dǎo)體，單靠光子并不能把電子激發(fā)到導(dǎo)帶中去產(chǎn)生電流，而要靠所謂聲子的幫助，這種所謂的聲子來源于晶格振動，晶體做得太薄，產(chǎn)生的聲子就太少，光電轉(zhuǎn)化率就太低．非晶硅有2個致命缺點：一是壽命短，在光的不斷照射下會發(fā)生所謂Staebler-Wronski效應(yīng)，光電轉(zhuǎn)化效率會下降到原來的25％，這本質(zhì)上正是非晶硅中有太多的以懸鍵為代表的缺陷，致使結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；二是它的光電轉(zhuǎn)化效率遠比晶體硅低．現(xiàn)今市場上的晶體硅的光電轉(zhuǎn)化效率為12％，最近面世的晶體硅的光電轉(zhuǎn)化效率已經(jīng)提高到18％，在實驗室里，甚至可以達到29％（對比：綠色植物的葉綠體的光電轉(zhuǎn)化效率小于1％?。?，然而非晶硅的光電轉(zhuǎn)化效率一直沒有超過10％．但是，人們對非晶硅的熱情未減．最近的一則報道說，在美國密執(zhí)根的聯(lián)合太陽能系統(tǒng)公司剛剛發(fā)明了一種“三結(jié)”非晶硅光電池，可以同時接受藍、綠和紅／紅外輻射，光電轉(zhuǎn)化效率達到12.1％．由于非晶硅的成本低，1990年用光電轉(zhuǎn)化效率只有4～6％的非晶硅太陽能電池，就把一架飛機飛行400km從美國西海岸加里福尼亞圣地亞哥飛到東海岸北卡羅林那州的凱提堆克．這說明非晶體硅的前途仍然是光明的，只要克服壽命短和效率欠佳的缺點，將來還是會占據(jù)相當(dāng)大的市場份額的．

說的好！

si14個質(zhì)子與一定量的中子構(gòu)成原子核，核外有14個電子，就構(gòu)成了硅原子。一種非金屬元素，是一種半導(dǎo)體材料，太陽能電池片的主要原材料。亦可用于制作半導(dǎo)體器件和集成電路。舊稱“矽”。硅元素位于元素周期表第iv主族，它的原子序數(shù)為z=14，核外有14個電子，相對分子質(zhì)量28.09。在計算中一般為28。電子在原子核外，按能級由低到高，由里到外，層層環(huán)繞，這稱為電子的殼層結(jié)構(gòu)。硅原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩(wěn)定態(tài)。最外層有4個電子即為價電子，它對硅原子的導(dǎo)電性等方面起著主導(dǎo)作用。由于電子排布的特點，硅具有一些特殊的性質(zhì)：最外層的4個價電子讓硅原子處于亞穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些價電子使硅原子相互之間以共價鍵結(jié)合，由于共價鍵比較結(jié)實，硅具有較高的熔點和密度；化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下很難與其他物質(zhì)（除氟化氫和堿液以外）發(fā)生反應(yīng)；硅晶體中沒有明顯的自由電子，能導(dǎo)電，但導(dǎo)電率不及金屬，且隨溫度升高而增加，具有半導(dǎo)體性質(zhì)。元素描述有無定型和晶體兩種同素異形體。具有明顯的金屬光澤，呈灰色，密度2.32-2.34克/厘米3，熔點1410℃，沸點2355℃，具有金剛石的晶體結(jié)構(gòu)，電離能8.151電子伏特。加熱下能同單質(zhì)的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如mg、ca、fe、pt等作用。生成硅化物。不溶于一般無機酸中，可溶于堿溶液中，并有氫氣放出，形成相應(yīng)的堿金屬硅酸鹽溶液，于赤熱溫度下，與水蒸氣能發(fā)生作用。硅在自然界分布很廣，在地殼中的原子百分含量為16.7%。是組成巖石礦物的一個基本元素，以石英砂和硅酸鹽出現(xiàn)。

6，si 的顏色狀態(tài)氣味密度毒性植被化學(xué)性質(zhì)分別是什么搜

有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體。晶體硅為灰黑色，無定形硅為黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔點1410℃，沸點2355℃，晶體硅屬于原子晶體。不溶于水、硝酸和鹽酸，溶于氫氟酸和堿液。硬而有金屬光澤。元素分區(qū)p區(qū) 密度2328.3 kg/m3常見化合價+4,硬度6.5,彈性模190GPa（有些文獻中為這個值）,密度2.33g/cm3（18℃）熔點687K（1414℃）[10] 沸點3173K（2900℃）[10] 原子核外電子排布：1s2 2s22p6 3s23p2；晶胞類型：立方金剛石型；[11] 晶胞參數(shù)：20℃下測得其晶胞參數(shù)a=0.543087nm；顏色和外表：深灰色、帶藍色調(diào)；采用納米壓入法測得單晶硅（100）的E為140～150GPa；電導(dǎo)率：硅的電導(dǎo)率與其溫度有很大關(guān)系，隨著溫度升高，電導(dǎo)率增大，在1480℃左右達到最大，而溫度超過1600℃后又隨溫度的升高而減小。電負性1.90（鮑林標(biāo)度）[10] 熱導(dǎo)率148 W/（m·K）[10] 2.有三種天然的穩(wěn)定同位素Si（92.2%）、Si（4.7%）和Si（3.1%），還有質(zhì)量數(shù)為25、26、27、31和32的人工放射性同位素。[2] 3.硅（原子質(zhì)量單位： 28.0855，共有23種同位素，其中有3種同位素是穩(wěn)定的?；瘜W(xué)性質(zhì)Si的熱力學(xué)數(shù)據(jù)（來源于JANAF表格）[12]硅有明顯的非金屬特性，可以溶于堿金屬氫氧化物溶液中，產(chǎn)生（偏）硅酸鹽和氫氣。[13] 硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序數(shù)為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由里到外，層層環(huán)繞，這稱為電子的殼層結(jié)構(gòu)。硅原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩(wěn)定態(tài)。最外層有4個電子即為價電子，它對硅原子的導(dǎo)電性等方面起著主導(dǎo)作用。正因為硅原子有如此結(jié)構(gòu)，所以有其一些特殊的性質(zhì)：最外層的4個價電子讓硅原子處于亞穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些價電子使硅原子相互之間以共價鍵結(jié)合，由于共價鍵比較結(jié)實，硅具有較高的熔點和密度；化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下很難與其他物質(zhì)（除氟化氫和堿液以外）發(fā)生反應(yīng)；硅晶體中沒有明顯的自由電子，能導(dǎo)電，但導(dǎo)電率不及金屬，且隨溫度升高而增加，具有半導(dǎo)體性質(zhì)。[9] 加熱下能同單質(zhì)的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般無機酸中，可溶于堿溶液中，并有氫氣放出，形成相應(yīng)的堿金屬硅酸鹽溶液，于赤熱溫度下，與水蒸氣能發(fā)生作用。[10] 分類：純凈物、單質(zhì)、非金屬單質(zhì)。（1）與單質(zhì)反應(yīng)：Si + O? == SiO?，條件：加熱Si + 2F? == SiF?Si + 2Cl? == SiCl?，條件：高溫（2）高溫真空條件下可以與某些氧化物反應(yīng)：2MgO + Si=高溫真空 =Mg(g)+SiO?（硅熱還原法煉鎂）（3）與酸反應(yīng)：只與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF == SiF?↑ + 2H?↑（4）與堿反應(yīng)：Si + 2OH-+ H?O == SiO?2-+ 2H?↑（如NaOH，KOH）

有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體。晶體硅為灰黑色，無定形硅為黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔點1410℃，沸點2355℃，晶體硅屬于原子晶體。不溶于水、硝酸和鹽酸，溶于氫氟酸和堿液。硬而有金屬光澤。元素分區(qū)p區(qū)密度2328.3 kg/m3常見化合價+4硬度6.5地殼含量25.7% 彈性模190GPa（有些文獻中為這個值）密度2.33g/cm3（18℃）熔點687K（1414℃）[10] 沸點3173K（2900℃）[10] 原子核外電子排布：1s2 2s22p6 3s23p2；晶胞類型：立方金剛石型；[11] 晶胞參數(shù)：20℃下測得其晶胞參數(shù)a=0.543087nm；顏色和外表：深灰色、帶藍色調(diào)；采用納米壓入法測得單晶硅（100）的E為140～150GPa；電導(dǎo)率：硅的電導(dǎo)率與其溫度有很大關(guān)系，隨著溫度升高，電導(dǎo)率增大，在1480℃左右達到最大，而溫度超過1600℃后又隨溫度的升高而減小。電負性1.90（鮑林標(biāo)度）[10] 熱導(dǎo)率148 W/（m·K）[10] 2.有三種天然的穩(wěn)定同位素Si（92.2%）、Si（4.7%）和Si（3.1%），還有質(zhì)量數(shù)為25、26、27、31和32的人工放射性同位素。[2] 3.硅（原子質(zhì)量單位： 28.0855，共有23種同位素，其中有3種同位素是穩(wěn)定的。化學(xué)性質(zhì)Si的熱力學(xué)數(shù)據(jù)（來源于JANAF表格）[12]硅有明顯的非金屬特性，可以溶于堿金屬氫氧化物溶液中，產(chǎn)生（偏）硅酸鹽和氫氣。[13] 硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序數(shù)為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由里到外，層層環(huán)繞，這稱為電子的殼層結(jié)構(gòu)。硅原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩(wěn)定態(tài)。最外層有4個電子即為價電子，它對硅原子的導(dǎo)電性等方面起著主導(dǎo)作用。正因為硅原子有如此結(jié)構(gòu)，所以有其一些特殊的性質(zhì)：最外層的4個價電子讓硅原子處于亞穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些價電子使硅原子相互之間以共價鍵結(jié)合，由于共價鍵比較結(jié)實，硅具有較高的熔點和密度；化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下很難與其他物質(zhì)（除氟化氫和堿液以外）發(fā)生反應(yīng)；硅晶體中沒有明顯的自由電子，能導(dǎo)電，但導(dǎo)電率不及金屬，且隨溫度升高而增加，具有半導(dǎo)體性質(zhì)。[9] 加熱下能同單質(zhì)的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般無機酸中，可溶于堿溶液中，并有氫氣放出，形成相應(yīng)的堿金屬硅酸鹽溶液，于赤熱溫度下，與水蒸氣能發(fā)生作用。[10] 分類：純凈物、單質(zhì)、非金屬單質(zhì)。（1）與單質(zhì)反應(yīng)：Si + O? == SiO?，條件：加熱Si + 2F? == SiF?Si + 2Cl? == SiCl?，條件：高溫（2）高溫真空條件下可以與某些氧化物反應(yīng)：2MgO + Si=高溫真空 =Mg(g)+SiO?（硅熱還原法煉鎂）（3）與酸反應(yīng)：只與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF == SiF?↑ + 2H?↑（4）與堿反應(yīng)：Si + 2OH-+ H?O == SiO?2-+ 2H?↑（如NaOH，KOH）注意：硅、鋁是既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，放出氫氣的單質(zhì)。