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鋅錳干電池，鋅錳堿性干電池兩極材料是什么

來源：整理時(shí)間：2025-03-01 01:59:43 編輯：智能門戶手機(jī)版

本文目錄一覽

1，鋅錳堿性干電池兩極材料是什么
2，鋅錳干電池的正負(fù)電極反應(yīng)方程式是怎么確定的
3，為何堿性鋅錳干電池生成的是氧化鋅而不是氫氧化鋅
4，普通鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)式是Zn 2OH 2eZnOH2可電
5，解析堿性鋅錳電池的工作原理
6，鋅錳干電池是一種什么電池

1，鋅錳堿性干電池兩極材料是什么

堿性鋅錳電池是以鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鈉或氫氧化鉀為電解質(zhì)，采取反極式結(jié)構(gòu)制成的電池。

鋅錳電池是以二氧化錳為正極,鋅為負(fù)極,氯化銨水溶液為主電解液的原電池。俗稱干電池。

鋅錳堿性干電池兩極材料是什么

2，鋅錳干電池的正負(fù)電極反應(yīng)方程式是怎么確定的

無論什么電池，負(fù)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)，半反應(yīng)式中方程左側(cè)會(huì)出現(xiàn)失電子的項(xiàng)（或右側(cè)出現(xiàn)得電子的項(xiàng)）；正極一定發(fā)生氧化反應(yīng)，半反應(yīng)式中方程左側(cè)會(huì)出現(xiàn)得電子的項(xiàng)（或右側(cè)出現(xiàn)失電子的項(xiàng)）。通常而言，參與負(fù)極反應(yīng)的一定有還原性較強(qiáng)的物質(zhì)，參與正極反應(yīng)的一定有氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。

鋅錳干電池的正負(fù)電極反應(yīng)方程式是怎么確定的

3，為何堿性鋅錳干電池生成的是氧化鋅而不是氫氧化鋅

正極：MnO2負(fù)極：Zn電解質(zhì)：KOH負(fù)極：Zn+2OH-=Zn（OH）2正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-總：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2 生成的是氫氧化鋅吧變成氧化鋅大概是風(fēng)化了脫水了

為何堿性鋅錳干電池生成的是氧化鋅而不是氫氧化鋅

4，普通鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)式是Zn 2OH 2eZnOH2可電

1.如果是酸性鋅錳干電池正極為陰極，反應(yīng)式：2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ負(fù)極為陽極，反應(yīng)式：Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H+2eˉ總的電池反應(yīng)為：2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 2.如果是堿性鋅錳干電池正極為陰極，反應(yīng)式：MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉMnO(OH)在堿性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4Mn(OH)4+eˉ→Mn(OH)4負(fù)極為陽極，反應(yīng)式：Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉZn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)4總的電池反應(yīng)為：Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)4

5，解析堿性鋅錳電池的工作原理

堿性鋅錳電池，以氫氧化鉀水溶液等堿性物質(zhì)作電解質(zhì)的鋅錳電池，是中2113性鋅錳電池的改良型。使用電解二氧化錳作正極活性物質(zhì)，與導(dǎo)電石墨粉等材料混和后壓成環(huán)狀，鋅粉作負(fù)極活性物質(zhì)，與電解液5261和凝膠劑混和制成膏狀。結(jié)構(gòu)與中性鋅錳4102電池相反，負(fù)極在內(nèi)，正極在外，也稱反極結(jié)構(gòu)，正/負(fù)極間用專用隔離紙隔開。堿性鋅錳電池1653也可根據(jù)用電器具的需要制成圓柱形、鈕扣形或方形。該種電池大電流和連續(xù)放電性能優(yōu)越，比普通鋅錳電池容量高，低溫性能好，是目前專性能價(jià)格比最高的民用一次電池。特別適用于照相機(jī)、兒童玩具等大電流連續(xù)使用的器具。電化學(xué)體系用“L”表示。以下是堿性鋅錳干電池的反應(yīng)屬(后附酸性鋅錳干電池反應(yīng)). 正極：2MnO2+2H2O+2e═2MnO（OH）+2OH負(fù)極：Zn+2NH4Cl-2e═Zn（NH3）2Cl2+2H 　總反應(yīng)式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2[1]

6，鋅錳干電池是一種什么電池

鋅錳干電池分兩種：酸性鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池　1．酸性鋅錳干電池　　酸性鋅錳干電池是以鋅筒作為負(fù)極，并經(jīng)汞齊化處理，使表面性質(zhì)更為均勻，以減少鋅的腐蝕，提高電池的儲(chǔ)藏性能，正極材料是由二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的一個(gè)混合糊狀物。正極材料中間插入一根碳棒，作為引出電流的導(dǎo)體。在正極和負(fù)極之間有一層增強(qiáng)的隔離紙，該紙浸透了含有氯化銨和氯化鋅的電解質(zhì)溶液，金屬鋅的上部被密封。這種電池是19世紀(jì)60年代法國的勒克蘭謝（Leclanche）發(fā)明的，故又稱為勒克蘭謝電池或炭鋅干電池，可表示為：（－）Zn|NH4Cl（20%）ZnCl2|MnO2，C（+）　　盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)它的電化學(xué)過程尚未完全了解，通常認(rèn)為放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：正極為陰極，錳由四價(jià)還原為三價(jià) 　　2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ 　　負(fù)極為陽極，鋅氧化為二價(jià)鋅離子：　　Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H﹢+2e 　　總的電池反應(yīng)為：　　2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 　　實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)表明，該電池的電流—電壓特性和二氧化錳的來源有關(guān)，也直接地依賴于錳的氧化價(jià)態(tài)、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以ZnCl2電解液代替NH4Cl，充分說明Zn與Cl配合[ZnCl4]，而不必有NH4存在，放電前pH=5，放電后pH上升到pH=7為中性。　　該電池的特點(diǎn)：（1）開路電壓為1．55V～1．70V；（2）原材料豐富，價(jià)格低廉；（3）型號(hào)多樣1號(hào)～5號(hào)；（4）攜帶方便，適用于間歇式放電場(chǎng)合。缺點(diǎn)是：在使用過程中電壓不斷下降，不能提供穩(wěn)定電壓，且放電功率低，比能量小，低溫性能差，在－20℃即不能工作。在高寒地區(qū)只可使用堿性鋅錳干電池。　　2．堿性鋅錳干電池　　堿性鋅錳電池簡稱堿錳電池，它是在1882年研制成功，1912年就已開發(fā)，到了1949年才投產(chǎn)問世。人們發(fā)現(xiàn)，當(dāng)用KOH電解質(zhì)溶液代替NH4Cl做電解質(zhì)時(shí)，無論是電解質(zhì)還是結(jié)構(gòu)上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電池表達(dá)式為：　?。ǎ㈱n︱KOH，K2[Zn(OH)4]︱MnO2，C（+）　　它的電極反應(yīng)如下：　　正極為陰極反應(yīng)：　　MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OHˉ 　　MnO(OH)在堿性溶液中有一定的溶解度　　MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4 　　Mn(OH)4+e→Mn(OH)4 　　負(fù)極為陽極反應(yīng)：　　Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2e 　　Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)42ˉ 　　總的電池反應(yīng)為：　　Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)42ˉ 　　由于正極為陰極反應(yīng)不全是固相反應(yīng)，負(fù)極為陽極反應(yīng)是可溶性的Zn(OH)42ˉ，故內(nèi)阻小，放電后電壓恢復(fù)能力強(qiáng)。堿性鋅錳電池采用了高純度、高活性的正、負(fù)極材料，以及離子導(dǎo)電性強(qiáng)的堿作為電解質(zhì)，使電化學(xué)反應(yīng)面積成倍增長。它的特點(diǎn)：（1）開路電壓為1.5V；（2）工作溫度范圍寬在－20℃～60℃之間，適于高寒地區(qū)使用；（3）大電流連續(xù)放電其容量是酸性鋅錳電池的5倍左右；（4）它的低溫放電性能也很好。