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電解池，什么是電解池

來(lái)源：整理 時(shí)間：2024-11-30 18:22:52 編輯：智能門(mén)戶(hù) 手機(jī)版

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1，什么是電解池

電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。形成條件1.兩電極接直流電源2.兩電極插入電解質(zhì)溶液3.形成閉合回路

什么是電解池

2，什么是電解池

電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。在兩極上有新物質(zhì)生成。
電解池- 概述直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融液)而發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池

什么是電解池

3，什么是電解池啊

電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）　　而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。
電解池- 概述直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融液)而發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池

什么是電解池啊

4，什么是電解池

電能變成化學(xué)能
與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽(yáng)極。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是它的電解過(guò)程，這一過(guò)程能夠進(jìn)行的前提是溶液中有自由移動(dòng)的離子，也就是說(shuō)，先電離，在外加直流電源的條件下，才能發(fā)生電解。 在電解中我們經(jīng)常使用的電極有兩種，一種是惰性電極，就是電極本身不參加化學(xué)變化，如石墨、鉑電極等。還有另外一種是金屬做電極，它們?cè)陔娊庵斜旧戆l(fā)生了化學(xué)變化， 電解池的構(gòu)成條件 (1)直流電源。 (2)兩個(gè)電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽(yáng)極,與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰極。 (3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。
電解無(wú)氧酸或無(wú)氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時(shí)，相當(dāng)與溶質(zhì)本身被分解。電解強(qiáng)堿、含氧酸或含氧酸的強(qiáng)堿鹽溶液，相當(dāng)與電解水.
不知道!
電解池就是外加電源給溶液通電的,電鍍就用這個(gè)

5，什么叫做電解池

接電源 用于電解 電解池中的電解質(zhì)用的 或是 提純金屬時(shí) 用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)
電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置。 電解原理 （1）什么是電解 電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)） 而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。 上圖是電解CuCl2溶液的裝置。通電后，發(fā)生反應(yīng)：CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用離子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑ （2）電解過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 （3）發(fā)生電解反應(yīng)的條件 ①與電源相連的兩個(gè)電極； ②電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）； ③兩個(gè)電極浸泡在電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。 （4）電極反應(yīng) 與電源的正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極。物質(zhì)在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。如上圖裝置中，Cl-在陽(yáng)極上失去電極轉(zhuǎn)化為Cl2，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl--2e-＝Cl2↑ 與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極。物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-＝Cu （5）意義 使在通常情況下不發(fā)生變化的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到所需的化工產(chǎn)品、進(jìn)行電鍍以及冶煉活潑的金屬。
含有不同正負(fù)電子，的電解溶液！通電以后就叫電解池

6，什么叫電解池

電解池 　　直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融液)而發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。 　　借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池(或電解槽)。在電解池中，與直流電源的負(fù)極相連的極叫做陰極，與直流電源的正極相連的極叫做陽(yáng)極。 　　正離子移向陰極，在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)； 　　負(fù)離子移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極上給出電子發(fā)生氧化反應(yīng)。 　　電流流向：正極--陽(yáng)極--電解質(zhì)溶液(或熔融液)--陰極--負(fù)極。 　　電子流向：負(fù)極--陰極--電解質(zhì)溶液(或熔融液)--陽(yáng)極--正極。 　　在電解池的兩極反應(yīng)中正離子得到電子或負(fù)離子給出電子的過(guò)程都叫放電。 　　常用電解電極反應(yīng)方程式 　　1．電解CuCl2溶液 　　陽(yáng)極：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　陰極：Cu2+ + 2e- == Cu 　　總反應(yīng)式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu 　　2．電解精煉銅 　　陽(yáng)極（粗銅）：Cu - 2e- == Cu2+ 　　陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- == Cu 　　總反應(yīng)式：無(wú) 　　3．電鍍銅 　　陽(yáng)極（純銅）：Cu - 2e- == Cu2+ 　　陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 　　總反應(yīng)式：無(wú) 　　4．電解飽和食鹽水 　　陽(yáng)極：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　陰極：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH- 　　總反應(yīng)式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH- 　　5．電解HCl溶液 　　陽(yáng)極：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　陰極：2H+ + 2e- == H2↑ 　　總反應(yīng)式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑ 　　6．電解NaOH溶液 　　陽(yáng)極：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 　　陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 　　總反應(yīng)式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 　　7．電解H2SO4溶液 　　陽(yáng)極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　陰極：4H+ +4e- == 2H2↑ 　　總反應(yīng)式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 　　8．電解KNO3溶液 　　陽(yáng)極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 　　總反應(yīng)式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 　　9．電解CuSO4溶液 　　陽(yáng)極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　陰極：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓ 　　總反應(yīng)式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+ 　　10．電解AgNO3溶液 　　陽(yáng)極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　陰極：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓ 　　總反應(yīng)式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
定義：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反映的裝置。
簡(jiǎn)單的裝置 ： 可以是燒杯然后在食鹽水溶液中分別插入陰、陽(yáng)電極 就成了電解池 電解池定義：就是借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，即 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。 比如要電解 飽和食鹽水 　　陽(yáng)極：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　陰極：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH- 　　總反應(yīng)式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH-
電解池 　　直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融液)而發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。 　　借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池(或電解槽)。在電解池中，與直流電源的負(fù)極相連的極叫做陰極，與直流電源的正極相連的極叫做陽(yáng)極。 　　正離子移向陰極，在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)； 　　負(fù)離子移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極上給出電子發(fā)生氧化反應(yīng)。 　　電流流向：正極--陽(yáng)極--電解質(zhì)溶液(或熔融液)--陰極--負(fù)極。 　　電子流向：負(fù)極--陰極--電解質(zhì)溶液(或熔融液)--陽(yáng)極--正極。 　　在電解池的兩極反應(yīng)中正離子得到電子或負(fù)離子給出電子的過(guò)程都叫放電。 　　常用電解電極反應(yīng)方程式 　　1．電解CuCl2溶液 　　陽(yáng)極：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　陰極：Cu2+ + 2e- == Cu 　　總反應(yīng)式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu 　　2．電解精煉銅 　　陽(yáng)極（粗銅）：Cu - 2e- == Cu2+ 　　陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- == Cu 　　總反應(yīng)式：無(wú) 　　3．電鍍銅 　　陽(yáng)極（純銅）：Cu - 2e- == Cu2+ 　　陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 　　總反應(yīng)式：無(wú) 　　4．電解飽和食鹽水 　　陽(yáng)極：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　陰極：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH- 　　總反應(yīng)式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH- 　　5．電解HCl溶液 　　陽(yáng)極：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　陰極：2H+ + 2e- == H2↑ 　　總反應(yīng)式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑ 　　6．電解NaOH溶液 　　陽(yáng)極：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 　　陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 　　總反應(yīng)式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 　　7．電解H2SO4溶液 　　陽(yáng)極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　陰極：4H+ +4e- == 2H2↑ 　　總反應(yīng)式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 　　8．電解KNO3溶液 　　陽(yáng)極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 　　總反應(yīng)式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 　　9．電解CuSO4溶液 　　陽(yáng)極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　陰極：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓ 　　總反應(yīng)式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+ 　　10．電解AgNO3溶液 　　陽(yáng)極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　陰極：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓ 　　總反應(yīng)式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+ 參考資料： http://baike.baidu.com/view/576628.htm
直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融液)而發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。 　　借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池(或電解槽)。在電解池中，與直流電源的負(fù)極相連的極叫做陰極，與直流電源的正極相連的極叫做陽(yáng)極。
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