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電化學(xué)反應(yīng)，電化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么

來源：整理時間：2024-12-31 21:05:00 編輯：智能門戶手機(jī)版

本文目錄一覽

1，電化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么
2，化學(xué)有關(guān)電化反應(yīng)的
3，電化學(xué)反應(yīng)
4，啥是電化學(xué)反應(yīng)
5，電化學(xué)反應(yīng)是什么
6，電化學(xué)反應(yīng)的過程和基本原理是什么

1，電化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么

由于兩個反應(yīng)物的電極電勢不同，而發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

電化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么

2，化學(xué)有關(guān)電化反應(yīng)的

當(dāng)外電路上通過0.2ml電子？應(yīng)該是mol吧2H+ + 2e- ========H2↑2mol 2mol 1mol0.2mol 0.2mol 0.1mol1）0.1mol*22.4L/mol=2.24L2）0.2mol/0.1L=2mol/L

這個還要看化合價的變化

化學(xué)有關(guān)電化反應(yīng)的

3，電化學(xué)反應(yīng)

電化學(xué)反應(yīng)是指在電極和溶液界面上進(jìn)行電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)變反應(yīng)?；瘜W(xué)能→電能：自發(fā)進(jìn)行電能→化學(xué)能：強(qiáng)制過程，如電解合成工業(yè)、電解冶煉、加工和電化學(xué)表面處理等。氯堿工業(yè)和電冶煉工業(yè)是電化學(xué)生產(chǎn)過程中規(guī)模巨大的典型代表。 - -Shun.- -

電化學(xué)是研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)規(guī)律的科學(xué)。電化學(xué)反應(yīng)必定是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，才能將該反應(yīng)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。有電子的轉(zhuǎn)移或偏向是電化學(xué)的本質(zhì)。電化學(xué)反應(yīng)中有原電池與電解池自發(fā)的氧化還原反應(yīng)理論上都可制成原電池，電解池是在外加電源條件下發(fā)生，不要求自發(fā)。化學(xué)反應(yīng)包括電化學(xué)反應(yīng)，不要求一定有電子的轉(zhuǎn)移或偏向，比如復(fù)分解反應(yīng)

電化學(xué)反應(yīng)

4，啥是電化學(xué)反應(yīng)

原電池和電解池發(fā)生的反應(yīng)就是電化學(xué)反應(yīng)，形成原電池和電解就是電化學(xué)反應(yīng)。原電池如Zn、Cu與稀硫酸組成的原電池。Zn+2H+=Zn2+ +H2↑電解池如電解飽和食鹽水。2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑

電化學(xué)就是研究原電池和電解池的化學(xué)。

屬于電化學(xué)范疇的化學(xué)反應(yīng)。電化學(xué)是邊緣學(xué)科，是多領(lǐng)域的跨學(xué)科。對“電化學(xué)”，古老的定義認(rèn)為它是“研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)與電的關(guān)系的科學(xué)”。以后bockris下了定義，認(rèn)為是“研究帶電界面上所發(fā)生現(xiàn)象的科學(xué)”。當(dāng)代電化學(xué)領(lǐng)域已經(jīng)比bockris定義的范圍又拓寬了許多。實際上還有學(xué)者認(rèn)為電化學(xué)領(lǐng)域更寬。如日本的學(xué)者小澤昭彌則認(rèn)為，電化學(xué)涵蓋了電子、離子和量子的流動現(xiàn)象的所有領(lǐng)域，它橫跨了理學(xué)和工學(xué)兩大方面，從而可將光化學(xué)、磁學(xué)、電子學(xué)等收入版圖之中。若從宏觀和微觀兩個角度來理解的話，可以認(rèn)為,宏觀電化學(xué)是研究電子、離子和量子的流動現(xiàn)象的科學(xué)。微觀電化學(xué)還可以有廣義的和狹義之分，廣義的微觀電化學(xué)是“研究物質(zhì)的帶電界面上所發(fā)生現(xiàn)象的科學(xué)”，而狹義的微觀電化學(xué)則是“研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)與電的關(guān)系的科學(xué)”。

簡單的來說，就是依據(jù)原電池原理而進(jìn)行的反應(yīng)

在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行，有閉合回路，有金屬性不同的兩個電極

5，電化學(xué)反應(yīng)是什么

屬于電化學(xué)范疇的化學(xué)反應(yīng)。電化學(xué)是邊緣學(xué)科，是多領(lǐng)域的跨學(xué)科。對“電化學(xué)”，古老的定義認(rèn)為它是“研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)與電的關(guān)系的科學(xué)”。以后Bockris下了定義，認(rèn)為是“研究帶電界面上所發(fā)生現(xiàn)象的科學(xué)”。當(dāng)代電化學(xué)領(lǐng)域已經(jīng)比Bockris定義的范圍又拓寬了許多。實際上還有學(xué)者認(rèn)為電化學(xué)領(lǐng)域更寬。如日本的學(xué)者小澤昭彌則認(rèn)為，電化學(xué)涵蓋了電子、離子和量子的流動現(xiàn)象的所有領(lǐng)域，它橫跨了理學(xué)和工學(xué)兩大方面，從而可將光化學(xué)、磁學(xué)、電子學(xué)等收入版圖之中。若從宏觀和微觀兩個角度來理解的話，可以認(rèn)為,宏觀電化學(xué)是研究電子、離子和量子的流動現(xiàn)象的科學(xué)。微觀電化學(xué)還可以有廣義的和狹義之分，廣義的微觀電化學(xué)是“研究物質(zhì)的帶電界面上所發(fā)生現(xiàn)象的科學(xué)”，而狹義的微觀電化學(xué)則是“研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)與電的關(guān)系的科學(xué)”。

將潔凈的金屬片fe.zn.a.b分別與cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)右（金屬fe,電子流動方向fe流向cu，電壓+0.78；zn, zn流向cu,+1.10; 金屬a，cu流動a,-0.15;金屬b， b流動cu，+0.3）根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)（大）（填“大，小”）zn.a.b三種金屬元素活動性由強(qiáng)到弱的順序是（zn>b>a）（2）cu與a組成的原電池，（a）為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為（不好打a應(yīng)該是銀）（3）a.b形成合金，露置在潮濕空氣中（）先被腐蝕。（為什么？）b，因為潮濕空氣可以當(dāng)成是電解溶液，a b之間存在一個電化學(xué)反應(yīng)，金屬活動性更強(qiáng)的b 更容易腐蝕。

6，電化學(xué)反應(yīng)的過程和基本原理是什么

電化學(xué)作為化學(xué)的分支之一，是研究兩類導(dǎo)體（電子導(dǎo)體，如金屬或半導(dǎo)體，以及離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液）形成的接界面上所發(fā)生的帶電及電子轉(zhuǎn)移變化的科學(xué)。傳統(tǒng)觀念認(rèn)為電化學(xué)主要研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)換，如電解和原電池。但電化學(xué)并不局限于電能出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)，也包含其它物理化學(xué)過程，如金屬的電化學(xué)腐蝕，以及電解質(zhì)溶液中的金屬置換反應(yīng)。電化學(xué)反應(yīng)種類繁多，沒有統(tǒng)一的原理和過程、必要的條件。如原電池反應(yīng)，條件是有兩種金屬活動性不同的金屬（或一種金屬，另一種導(dǎo)電非金屬，如石墨。），及電解質(zhì)溶液和閉合電路。又如電解反應(yīng)，需要電源、電解質(zhì)溶液、待鍍物品（陽極）和鍍層金屬（陰極）。

陽極: cu + c l==== cuc l + c l- cuc l + e -=== cucl2+ e 陰極: o 2 + 4e + 2h 2o 4oh -

我也是轉(zhuǎn)的別人的電化學(xué)腐蝕是指金屬或合金接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬被氧化而有電流伴生的腐蝕，叫做電化學(xué)腐蝕。[電化腐蝕的原理] 以鋼鐵在空氣中生銹為例，鋼鐵在潮濕空氣里，其表面因吸附作用而覆蓋一層極薄的水膜、水微弱電離產(chǎn)生少量H+和OH-，同時由于空氣中CO2的溶解，水里H+增多H2O+CO2H2CO3H++HCO3-這樣表面就形成了一層電解質(zhì)溶液薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和雜質(zhì)或碳就形成了無數(shù)微小原電池。其中鐵為負(fù)極，碳為正極，發(fā)生原電池反應(yīng)：(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H++2e=2H 2H=H2↑隨著H+濃度的降低，水的電離平衡向右移，OH-濃度逐漸增大，則OH-與Fe2+結(jié)合生成Fe(OH)2。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe(OH)2被空氣中氧所氧化生成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓這樣鋼鐵表面即產(chǎn)生了鐵銹。上述這種腐蝕過程中有氫氣放出，叫做析氫腐蝕。析氫腐蝕是在較強(qiáng)的酸性介質(zhì)中發(fā)生的，如果鋼鐵表面形成的電解質(zhì)薄膜，呈很弱的酸性或中性時，負(fù)極仍是鐵被氧化成Fe2+，而在正極的主要反應(yīng)則是水膜里溶解的氧氣得電子被還原：(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H2O+O2+4e=4OH-這種由于空氣里氧氣的溶解促使鋼鐵的腐蝕，叫做吸氧腐蝕。實際鋼鐵等金屬的腐蝕主要是這種吸氧腐蝕。

將潔凈的金屬片F(xiàn)e.Zn.A.B分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)右（金屬Fe,電子流動方向Fe流向Cu，電壓+0.78；Zn, Zn流向Cu,+1.10; 金屬A，Cu流動A,-0.15;金屬B， B流動Cu，+0.3）

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