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1，什么是燃料電池
2，什么叫燃料電池介紹的簡(jiǎn)單點(diǎn)
3，什么是燃料電池
4，什么是燃料電池
5，化學(xué)中的燃料電池
6，什么是燃料電池

1，什么是燃料電池

燃料電池(Fuel Cell)是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進(jìn)燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來(lái)。它從外表上看有正負(fù)極和電解質(zhì)等，像一個(gè)蓄電池，但實(shí)質(zhì)上它不能“儲(chǔ)電”而是一個(gè)“發(fā)電廠”。但是，它需要電極和電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)才能發(fā)電。

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什么是燃料電池

2，什么叫燃料電池介紹的簡(jiǎn)單點(diǎn)

就是實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)可燃物和助燃物（主要是氧氣）的原電池

燃料電池通常是按構(gòu)成的電解質(zhì)來(lái)分類?，F(xiàn)在開(kāi)發(fā)最為盛行的有4種燃料電池。各種燃料電池，特別是其動(dòng)作溫度不相同，最先進(jìn)行開(kāi)發(fā)的磷酸型燃料電池（PAFC）約在200℃的溫度下動(dòng)作。相對(duì)于此，熔融碳酸鹽型燃料電池（MCFC）和固體氧化物燃料電池均可應(yīng)用在以石燃料為基本燃料的電廠內(nèi)，可作為電力電源來(lái)利用。高溫型燃料電池又可稱之為是通過(guò)利用其高質(zhì)量排氣，來(lái)面向復(fù)合發(fā)電的燃料電池。

什么叫燃料電池介紹的簡(jiǎn)單點(diǎn)

3，什么是燃料電池

它是把燃料通過(guò)化學(xué)反應(yīng)釋出的能量變?yōu)殡娔茌敵?，所以被稱為燃料電池。水這種物質(zhì)是由氫和氧原子構(gòu)成的。有電通過(guò)時(shí)，水就會(huì)分解成氫和氧。水+電→氫+氧將它反過(guò)來(lái)看一看。氫+氧→水+電和剛才的公式相同。也就是說(shuō)氫和氧結(jié)合就會(huì)形成水，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生電來(lái)。其實(shí)，英國(guó)的一位名叫格羅貝的法官在1839年左右就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)這一原理。在伏打電池誕生不久，就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)燃料電池的原理，這真是一件了不起的事啊。不過(guò)，氫這種元素非常難以控制。一不小心就可能發(fā)生爆炸。雖然明白了它的原理，但是要加以實(shí)用化非常困難，于是就一直拖到了現(xiàn)在。

用能源的叫燃料電池啊

什么是燃料電池

4，什么是燃料電池

據(jù)專家介紹，燃料電池是舉世公認(rèn)的高效、便捷及有益于環(huán)境的綠色能源裝置。它利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放的能量直接將其變換為電能，工作時(shí)需要連續(xù)不斷地向其供給活物質(zhì)——燃料與氧化劑。因?yàn)槭菍⑷剂贤ㄟ^(guò)化學(xué)反應(yīng)釋放出能量變?yōu)殡娔茌敵?，所以被稱為“燃料電池”。燃料電池是利用水的電解的逆反應(yīng)的“發(fā)電機(jī)”，由正極、負(fù)極和夾在中間的電解質(zhì)構(gòu)成，其中負(fù)極供給燃料、正極提供氧化劑。中間是電解質(zhì)，如果電解質(zhì)是固體，就被稱為固體氧化物燃料電池，即 S OFC。　　普通的錳干電池的化學(xué)反應(yīng)物是事先存放在電池內(nèi)部的，電池向外供電時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)被消耗卻得不到補(bǔ)充，反應(yīng)物質(zhì)一旦消耗空，電池就不能再繼續(xù)供電；對(duì)于蓄電池而言，則必須充入反向電流使其反應(yīng)物質(zhì)得到恢復(fù)，才能繼續(xù)工作。燃料電池則不同，因?yàn)檠趸瘎┦菑耐獠枯斎氲模灰鼈兊玫搅瞬粩嗟墓┙o，燃料電池就可以源源不斷地向外供電。　　高溫固體氧化物燃料電池直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不經(jīng)過(guò)中間環(huán)節(jié)，減少能量的損失，發(fā)電效率達(dá)45％以上，總發(fā)電率可達(dá)到85％以上。燃料使用面廣，余熱利用率高。這種電池由于電解質(zhì)電導(dǎo)率不高，必須在高溫下操作，連接密封材料必須使用鉑等稀貴金屬，電池成本隨之大大增加。　　目前我國(guó)已經(jīng)研制成功的新型中溫陶瓷膜燃料電池，是一種以陶瓷膜作為電解質(zhì)的燃料電池。電池部件薄膜化以后，降低了電池的內(nèi)阻，提高了有用功率的輸出，從而不需要高溫的條件實(shí)現(xiàn)了中溫化，操作溫度降到700~500℃。這種新型燃料電池繼承了高溫 S OFC的優(yōu)點(diǎn)，同時(shí)降低了成本。

5，化學(xué)中的燃料電池

燃料電池分為很多種，化學(xué)中的燃料電池主要是氫氧燃料電池。其總反應(yīng)式為：H2+O2=2H2O. 電池的正負(fù)極由電解質(zhì)溶液決定。不過(guò)O2總作正極。負(fù)極，堿性溶液中：H2+2OH--2e-=H2O. 酸性溶液中：H2-2e-=2H+.

具體地說(shuō)，燃料電池是利用水的電解的逆反應(yīng)的"發(fā)電機(jī)"。它由正極、負(fù)極和夾在正負(fù)極中間的電解質(zhì)板所組成。最初，電解質(zhì)板是利用電解質(zhì)滲入多孔的板而形成，現(xiàn)在正發(fā)展為直接使用固體的電解質(zhì)。工作時(shí)向負(fù)極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣）。氫在負(fù)極分解成正離子H+和電子e-。氫離子進(jìn)入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負(fù)載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達(dá)正極上的電子形成水。這正是水的電解反應(yīng)的逆過(guò)程。利用這個(gè)原理，燃料電池便可在工作時(shí)源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發(fā)電機(jī)"。電極反應(yīng)式的書寫書寫電極反應(yīng)式是學(xué)習(xí)電化學(xué)的基本功，也是高考和競(jìng)賽所必須掌握的知識(shí)點(diǎn)。一般來(lái)講，書寫原電池的電極反應(yīng)式應(yīng)注意如下四點(diǎn)： 1、準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極如果電池的正負(fù)極判斷失誤，則電極反應(yīng)式必然寫錯(cuò)，這是正確書寫電極反應(yīng)式的前提。一般而言，較活潑的金屬成為原電池的負(fù)極，但不是絕對(duì)的。如將銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸中組成原電池時(shí)，銅卻是原電池的負(fù)極被氧化，因?yàn)殇X在濃硝酸中表面產(chǎn)生了鈍化。此時(shí)，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cu-2e- ==Cu2+ 正極：2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O 又如將鎂鋁合金放入6mol/L的NaOH溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，盡管鎂比鋁活潑，但鎂不和NaOH溶液反應(yīng)，所以鋁成為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2Al+8OH—6e-==2AlO2-+4H2O 正極：6H2O+6e-==3H2+6OH- 2、高度注意電解質(zhì)的酸堿性在正、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種，在酸溶液中負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-==4H+ 正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-==2H2O;如是在堿溶液中，則不可能有H+出現(xiàn)，在酸溶液中，也不可能出現(xiàn)OH-。又于CH4、CH3OH等燃料電池，在堿溶液中C元素以CO32-離子形式存在，而不是放出CO2。 3、牢牢抓住總的反應(yīng)方程式從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池。而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總的反應(yīng)方程式。所以，對(duì)于一個(gè)陌生的原電池，只要知道總反應(yīng)方程式和其中的一個(gè)電極反應(yīng)式，即可迅速寫出另一個(gè)電極反應(yīng)式。 4、不能忽視電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去的電子數(shù)必等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意電荷守恒。這樣可以避免由電極反應(yīng)式寫總反應(yīng)方程式，或由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式所帶來(lái)的失誤，同時(shí)，也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。

燃料電池是一種把燃料和電池兩種概念結(jié)合在一起的裝置。它是一種電池，但不需用昂貴的金屬而只用便宜的燃料來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。這些燃料的化學(xué)能也通過(guò)一個(gè)步驟就變?yōu)殡娔埽韧ǔＭㄟ^(guò)兩步方式的能量損失少得多

6，什么是燃料電池

簡(jiǎn)單地說(shuō)，燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進(jìn)燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來(lái)。它從外表上看有正負(fù)極和電解質(zhì)等，像一個(gè)蓄電池，但實(shí)質(zhì)上它不能”儲(chǔ)電“而是一個(gè)”發(fā)電廠“.燃料電池的概念是1839年G.R.Grove提出的，至今已有大約160年的歷史。(僅供參考：福建亞南集團(tuán)氫燃料電池,亞小南為您解答4000-080-999)燃料電池十分復(fù)雜，涉及化學(xué)熱力學(xué)、電化學(xué)、電催化、材料科學(xué)、電力系統(tǒng)及自動(dòng)控制等學(xué)科的有關(guān)理論，具有發(fā)電效率高、環(huán)境污染少等優(yōu)點(diǎn)?？偟膩?lái)說(shuō)，燃料電池具有以下特點(diǎn)：（1）能量轉(zhuǎn)化效率高　他直接將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，中間不經(jīng)過(guò)燃燒過(guò)程，因而不受卡諾循環(huán)的限制。目前燃料電池系統(tǒng)的燃料—電能轉(zhuǎn)換效率在45%~60%，而火力發(fā)電和核電的效率大約在30%~40%.（2）有害氣體SOx、NOx及噪音排放都很低　CO2排放因能量轉(zhuǎn)換效率高而大幅度降低，五機(jī)械振動(dòng)。（3）燃料適用范圍廣（4）積木化強(qiáng)　規(guī)模及安裝地點(diǎn)靈活，燃料電池電站占地面積小，建設(shè)周期短，電站功率可根據(jù)需要由電池堆組裝，十分方便。燃料電池?zé)o論作為集中電站還是分布式電，或是作為小區(qū)、工廠、大型建筑的獨(dú)立電站都非常合適（5）負(fù)荷響應(yīng)快，運(yùn)行質(zhì)量高　燃料電池在數(shù)秒鐘內(nèi)就可以從最低功率變換到額定功率，而且電廠離負(fù)荷可以很近，從而改善了地區(qū)頻率偏移和電壓波動(dòng)，降低了現(xiàn)有變電設(shè)備和電流載波容量，減少了輸變線路投資和線路損失。為了了解它的價(jià)值，讓們分別研究一下”燃料“和”電池“這兩個(gè)詞。為了利用煤或者石油這樣的燃料來(lái)發(fā)電，必須先燃燒煤或者石油。它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的能量可以對(duì)水加熱而使之變成蒸汽，蒸汽則可以用來(lái)使渦輪發(fā)電機(jī)在磁場(chǎng)中旋轉(zhuǎn)。這樣就產(chǎn)生了電流。換句話說(shuō)，們是把燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽缓蟀褵崮苻D(zhuǎn)換為電能。在這種雙轉(zhuǎn)換的過(guò)程中，許多原來(lái)的化學(xué)能浪費(fèi)掉了。然而，燃料非常便宜，雖有這種浪費(fèi)，也不妨礙們生產(chǎn)大量的電力，而無(wú)需昂貴的費(fèi)用。還有可能把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能，而無(wú)需先轉(zhuǎn)換為熱能。為此，們必須使用電池。這種電池由一種或多種化學(xué)溶液組成，其中插入兩根稱為電極的金屬棒。每一電極上都進(jìn)行特殊的化學(xué)反應(yīng)，電子不是被釋出就是被吸收。一個(gè)電極上的電勢(shì)比另一個(gè)電極上的大，因此，如果這兩個(gè)電極用一根導(dǎo)線連接起來(lái)，電子就會(huì)通過(guò)導(dǎo)線從一個(gè)電極流向另一個(gè)電極。這樣的電子流就是電流，只要電池中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，這種電流就會(huì)繼續(xù)下去。手電筒的電池是這種電池的一個(gè)例子。在某些情況下，當(dāng)一個(gè)電池用完了以后，人們迫使電流返回流入這個(gè)電池，電池內(nèi)會(huì)反過(guò)來(lái)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此，電池能夠貯存化學(xué)能，并用于再次產(chǎn)生電流。汽車?yán)锏男铍姵鼐褪沁@種可逆電池的一個(gè)例子。在一個(gè)電池里，浪費(fèi)的化學(xué)能要少得多，因?yàn)槠渲兄煌ㄟ^(guò)一個(gè)步驟就將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。然而，電池中的化學(xué)物質(zhì)都是非常昂貴的。鋅用來(lái)制造手電筒的電池。如果試圖使用足夠的鋅或類似的金屬來(lái)為整個(gè)城市準(zhǔn)備電力，那么，一天就要花成本費(fèi)數(shù)十億美元。燃料電池是一種把燃料和電池兩種概念結(jié)合在一起的裝置。它是一種電池，但不需用昂貴的金屬而只用便宜的燃料來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。這些燃料的化學(xué)能也通過(guò)一個(gè)步驟就變?yōu)殡娔?，比通常通過(guò)兩步方式的能量損失少得多。于是，可以為人類提供的電量就大大地增加了。目前，燃料電池按電解質(zhì)劃分已有6個(gè)種類得到了發(fā)展，即堿性燃料電池（AlkalineFuel

9分鐘搞懂燃料電池

據(jù)專家介紹，燃料電池是舉世公認(rèn)的高效、便捷及有益于環(huán)境的綠色能源裝置。它利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放的能量直接將其變換為電能，工作時(shí)需要連續(xù)不斷地向其供給活物質(zhì)——燃料與氧化劑。因?yàn)槭菍⑷剂贤ㄟ^(guò)化學(xué)反應(yīng)釋放出能量變?yōu)殡娔茌敵?，所以被稱為“燃料電池”。燃料電池是利用水的電解的逆反應(yīng)的“發(fā)電機(jī)”，由正極、負(fù)極和夾在中間的電解質(zhì)構(gòu)成，其中負(fù)極供給燃料、正極提供氧化劑。中間是電解質(zhì)，如果電解質(zhì)是固體，就被稱為固體氧化物燃料電池，即 s ofc。　　普通的錳干電池的化學(xué)反應(yīng)物是事先存放在電池內(nèi)部的，電池向外供電時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)被消耗卻得不到補(bǔ)充，反應(yīng)物質(zhì)一旦消耗空，電池就不能再繼續(xù)供電；對(duì)于蓄電池而言，則必須充入反向電流使其反應(yīng)物質(zhì)得到恢復(fù)，才能繼續(xù)工作。燃料電池則不同，因?yàn)檠趸瘎┦菑耐獠枯斎氲?，只要它們得到了不斷的供給，燃料電池就可以源源不斷地向外供電。　　高溫固體氧化物燃料電池直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不經(jīng)過(guò)中間環(huán)節(jié)，減少能量的損失，發(fā)電效率達(dá)45％以上，總發(fā)電率可達(dá)到85％以上。燃料使用面廣，余熱利用率高。這種電池由于電解質(zhì)電導(dǎo)率不高，必須在高溫下操作，連接密封材料必須使用鉑等稀貴金屬，電池成本隨之大大增加。　　目前我國(guó)已經(jīng)研制成功的新型中溫陶瓷膜燃料電池，是一種以陶瓷膜作為電解質(zhì)的燃料電池。電池部件薄膜化以后，降低了電池的內(nèi)阻，提高了有用功率的輸出，從而不需要高溫的條件實(shí)現(xiàn)了中溫化，操作溫度降到700~500℃。這種新型燃料電池繼承了高溫 s ofc的優(yōu)點(diǎn)，同時(shí)降低了成本。