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1，什么是燃料電池
2，什么叫燃料電池介紹的簡單點
3，什么是燃料電池
4，什么是燃料電池
5，化學中的燃料電池
6，什么是燃料電池

1，什么是燃料電池

燃料電池(Fuel Cell)是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來。它從外表上看有正負極和電解質(zhì)等，像一個蓄電池，但實質(zhì)上它不能“儲電”而是一個“發(fā)電廠”。但是，它需要電極和電解質(zhì)以及氧化還原反應才能發(fā)電。

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什么是燃料電池

2，什么叫燃料電池介紹的簡單點

就是實際的化學反應是一個可燃物和助燃物（主要是氧氣）的原電池

燃料電池通常是按構成的電解質(zhì)來分類?，F(xiàn)在開發(fā)最為盛行的有4種燃料電池。各種燃料電池，特別是其動作溫度不相同，最先進行開發(fā)的磷酸型燃料電池（PAFC）約在200℃的溫度下動作。相對于此，熔融碳酸鹽型燃料電池（MCFC）和固體氧化物燃料電池均可應用在以石燃料為基本燃料的電廠內(nèi)，可作為電力電源來利用。高溫型燃料電池又可稱之為是通過利用其高質(zhì)量排氣，來面向復合發(fā)電的燃料電池。

什么叫燃料電池介紹的簡單點

3，什么是燃料電池

它是把燃料通過化學反應釋出的能量變?yōu)殡娔茌敵?，所以被稱為燃料電池。水這種物質(zhì)是由氫和氧原子構成的。有電通過時，水就會分解成氫和氧。水+電→氫+氧將它反過來看一看。氫+氧→水+電和剛才的公式相同。也就是說氫和氧結(jié)合就會形成水，同時會產(chǎn)生電來。其實，英國的一位名叫格羅貝的法官在1839年左右就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)這一原理。在伏打電池誕生不久，就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)燃料電池的原理，這真是一件了不起的事啊。不過，氫這種元素非常難以控制。一不小心就可能發(fā)生爆炸。雖然明白了它的原理，但是要加以實用化非常困難，于是就一直拖到了現(xiàn)在。

用能源的叫燃料電池啊

什么是燃料電池

4，什么是燃料電池

據(jù)專家介紹，燃料電池是舉世公認的高效、便捷及有益于環(huán)境的綠色能源裝置。它利用物質(zhì)發(fā)生化學反應時釋放的能量直接將其變換為電能，工作時需要連續(xù)不斷地向其供給活物質(zhì)——燃料與氧化劑。因為是將燃料通過化學反應釋放出能量變?yōu)殡娔茌敵觯员环Q為“燃料電池”。燃料電池是利用水的電解的逆反應的“發(fā)電機”，由正極、負極和夾在中間的電解質(zhì)構成，其中負極供給燃料、正極提供氧化劑。中間是電解質(zhì)，如果電解質(zhì)是固體，就被稱為固體氧化物燃料電池，即 S OFC。　　普通的錳干電池的化學反應物是事先存放在電池內(nèi)部的，電池向外供電時，反應物質(zhì)被消耗卻得不到補充，反應物質(zhì)一旦消耗空，電池就不能再繼續(xù)供電；對于蓄電池而言，則必須充入反向電流使其反應物質(zhì)得到恢復，才能繼續(xù)工作。燃料電池則不同，因為氧化劑是從外部輸入的，只要它們得到了不斷的供給，燃料電池就可以源源不斷地向外供電。　　高溫固體氧化物燃料電池直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能，不經(jīng)過中間環(huán)節(jié)，減少能量的損失，發(fā)電效率達45％以上，總發(fā)電率可達到85％以上。燃料使用面廣，余熱利用率高。這種電池由于電解質(zhì)電導率不高，必須在高溫下操作，連接密封材料必須使用鉑等稀貴金屬，電池成本隨之大大增加。　　目前我國已經(jīng)研制成功的新型中溫陶瓷膜燃料電池，是一種以陶瓷膜作為電解質(zhì)的燃料電池。電池部件薄膜化以后，降低了電池的內(nèi)阻，提高了有用功率的輸出，從而不需要高溫的條件實現(xiàn)了中溫化，操作溫度降到700~500℃。這種新型燃料電池繼承了高溫 S OFC的優(yōu)點，同時降低了成本。

5，化學中的燃料電池

燃料電池分為很多種，化學中的燃料電池主要是氫氧燃料電池。其總反應式為：H2+O2=2H2O. 電池的正負極由電解質(zhì)溶液決定。不過O2總作正極。負極，堿性溶液中：H2+2OH--2e-=H2O. 酸性溶液中：H2-2e-=2H+.

具體地說，燃料電池是利用水的電解的逆反應的"發(fā)電機"。它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質(zhì)板所組成。最初，電解質(zhì)板是利用電解質(zhì)滲入多孔的板而形成，現(xiàn)在正發(fā)展為直接使用固體的電解質(zhì)。工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣）。氫在負極分解成正離子H+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發(fā)電機"。電極反應式的書寫書寫電極反應式是學習電化學的基本功，也是高考和競賽所必須掌握的知識點。一般來講，書寫原電池的電極反應式應注意如下四點： 1、準確判斷原電池的正負極如果電池的正負極判斷失誤，則電極反應式必然寫錯，這是正確書寫電極反應式的前提。一般而言，較活潑的金屬成為原電池的負極，但不是絕對的。如將銅片和鋁片同時插入濃硝酸中組成原電池時，銅卻是原電池的負極被氧化，因為鋁在濃硝酸中表面產(chǎn)生了鈍化。此時，其電極反應式為：負極：Cu-2e- ==Cu2+ 正極：2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O 又如將鎂鋁合金放入6mol/L的NaOH溶液中構成原電池時，盡管鎂比鋁活潑，但鎂不和NaOH溶液反應，所以鋁成為負極，其電極反應式為：負極：2Al+8OH—6e-==2AlO2-+4H2O 正極：6H2O+6e-==3H2+6OH- 2、高度注意電解質(zhì)的酸堿性在正、負極上發(fā)生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2H2-4e-==4H+ 正極反應式為：O2+4H++4e-==2H2O;如是在堿溶液中，則不可能有H+出現(xiàn)，在酸溶液中，也不可能出現(xiàn)OH-。又于CH4、CH3OH等燃料電池，在堿溶液中C元素以CO32-離子形式存在，而不是放出CO2。 3、牢牢抓住總的反應方程式從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池。而兩個電極反應相加即得總的反應方程式。所以，對于一個陌生的原電池，只要知道總反應方程式和其中的一個電極反應式，即可迅速寫出另一個電極反應式。 4、不能忽視電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等在同一個原電池中，負極失去的電子數(shù)必等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恒。這樣可以避免由電極反應式寫總反應方程式，或由總反應方程式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時，也可避免在有關計算中產(chǎn)生誤差。

燃料電池是一種把燃料和電池兩種概念結(jié)合在一起的裝置。它是一種電池，但不需用昂貴的金屬而只用便宜的燃料來進行化學反應。這些燃料的化學能也通過一個步驟就變?yōu)殡娔?，比通常通過兩步方式的能量損失少得多

6，什么是燃料電池

簡單地說，燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來。它從外表上看有正負極和電解質(zhì)等，像一個蓄電池，但實質(zhì)上它不能”儲電“而是一個”發(fā)電廠“.燃料電池的概念是1839年G.R.Grove提出的，至今已有大約160年的歷史。(僅供參考：福建亞南集團氫燃料電池,亞小南為您解答4000-080-999)燃料電池十分復雜，涉及化學熱力學、電化學、電催化、材料科學、電力系統(tǒng)及自動控制等學科的有關理論，具有發(fā)電效率高、環(huán)境污染少等優(yōu)點?？偟膩碚f，燃料電池具有以下特點：（1）能量轉(zhuǎn)化效率高　他直接將燃料的化學能轉(zhuǎn)化為電能，中間不經(jīng)過燃燒過程，因而不受卡諾循環(huán)的限制。目前燃料電池系統(tǒng)的燃料—電能轉(zhuǎn)換效率在45%~60%，而火力發(fā)電和核電的效率大約在30%~40%.（2）有害氣體SOx、NOx及噪音排放都很低　CO2排放因能量轉(zhuǎn)換效率高而大幅度降低，五機械振動。（3）燃料適用范圍廣（4）積木化強　規(guī)模及安裝地點靈活，燃料電池電站占地面積小，建設周期短，電站功率可根據(jù)需要由電池堆組裝，十分方便。燃料電池無論作為集中電站還是分布式電，或是作為小區(qū)、工廠、大型建筑的獨立電站都非常合適（5）負荷響應快，運行質(zhì)量高　燃料電池在數(shù)秒鐘內(nèi)就可以從最低功率變換到額定功率，而且電廠離負荷可以很近，從而改善了地區(qū)頻率偏移和電壓波動，降低了現(xiàn)有變電設備和電流載波容量，減少了輸變線路投資和線路損失。為了了解它的價值，讓們分別研究一下”燃料“和”電池“這兩個詞。為了利用煤或者石油這樣的燃料來發(fā)電，必須先燃燒煤或者石油。它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的能量可以對水加熱而使之變成蒸汽，蒸汽則可以用來使渦輪發(fā)電機在磁場中旋轉(zhuǎn)。這樣就產(chǎn)生了電流。換句話說，們是把燃料的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，然后把熱能轉(zhuǎn)換為電能。在這種雙轉(zhuǎn)換的過程中，許多原來的化學能浪費掉了。然而，燃料非常便宜，雖有這種浪費，也不妨礙們生產(chǎn)大量的電力，而無需昂貴的費用。還有可能把化學能直接轉(zhuǎn)換為電能，而無需先轉(zhuǎn)換為熱能。為此，們必須使用電池。這種電池由一種或多種化學溶液組成，其中插入兩根稱為電極的金屬棒。每一電極上都進行特殊的化學反應，電子不是被釋出就是被吸收。一個電極上的電勢比另一個電極上的大，因此，如果這兩個電極用一根導線連接起來，電子就會通過導線從一個電極流向另一個電極。這樣的電子流就是電流，只要電池中進行化學反應，這種電流就會繼續(xù)下去。手電筒的電池是這種電池的一個例子。在某些情況下，當一個電池用完了以后，人們迫使電流返回流入這個電池，電池內(nèi)會反過來發(fā)生化學反應，因此，電池能夠貯存化學能，并用于再次產(chǎn)生電流。汽車里的蓄電池就是這種可逆電池的一個例子。在一個電池里，浪費的化學能要少得多，因為其中只通過一個步驟就將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。然而，電池中的化學物質(zhì)都是非常昂貴的。鋅用來制造手電筒的電池。如果試圖使用足夠的鋅或類似的金屬來為整個城市準備電力，那么，一天就要花成本費數(shù)十億美元。燃料電池是一種把燃料和電池兩種概念結(jié)合在一起的裝置。它是一種電池，但不需用昂貴的金屬而只用便宜的燃料來進行化學反應。這些燃料的化學能也通過一個步驟就變?yōu)殡娔?，比通常通過兩步方式的能量損失少得多。于是，可以為人類提供的電量就大大地增加了。目前，燃料電池按電解質(zhì)劃分已有6個種類得到了發(fā)展，即堿性燃料電池（AlkalineFuel

9分鐘搞懂燃料電池

據(jù)專家介紹，燃料電池是舉世公認的高效、便捷及有益于環(huán)境的綠色能源裝置。它利用物質(zhì)發(fā)生化學反應時釋放的能量直接將其變換為電能，工作時需要連續(xù)不斷地向其供給活物質(zhì)——燃料與氧化劑。因為是將燃料通過化學反應釋放出能量變?yōu)殡娔茌敵?，所以被稱為“燃料電池”。燃料電池是利用水的電解的逆反應的“發(fā)電機”，由正極、負極和夾在中間的電解質(zhì)構成，其中負極供給燃料、正極提供氧化劑。中間是電解質(zhì)，如果電解質(zhì)是固體，就被稱為固體氧化物燃料電池，即 s ofc。　　普通的錳干電池的化學反應物是事先存放在電池內(nèi)部的，電池向外供電時，反應物質(zhì)被消耗卻得不到補充，反應物質(zhì)一旦消耗空，電池就不能再繼續(xù)供電；對于蓄電池而言，則必須充入反向電流使其反應物質(zhì)得到恢復，才能繼續(xù)工作。燃料電池則不同，因為氧化劑是從外部輸入的，只要它們得到了不斷的供給，燃料電池就可以源源不斷地向外供電。　　高溫固體氧化物燃料電池直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能，不經(jīng)過中間環(huán)節(jié)，減少能量的損失，發(fā)電效率達45％以上，總發(fā)電率可達到85％以上。燃料使用面廣，余熱利用率高。這種電池由于電解質(zhì)電導率不高，必須在高溫下操作，連接密封材料必須使用鉑等稀貴金屬，電池成本隨之大大增加。　　目前我國已經(jīng)研制成功的新型中溫陶瓷膜燃料電池，是一種以陶瓷膜作為電解質(zhì)的燃料電池。電池部件薄膜化以后，降低了電池的內(nèi)阻，提高了有用功率的輸出，從而不需要高溫的條件實現(xiàn)了中溫化，操作溫度降到700~500℃。這種新型燃料電池繼承了高溫 s ofc的優(yōu)點，同時降低了成本。

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燃料電池，什么是燃料電池

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