水的離子product常數(shù)是什么？水離子產(chǎn)品常數(shù)單位或水離子產(chǎn)品常數(shù)單位，水離子產(chǎn)品。水中的H2o是可逆的h oh，ch ch coh10^7moll離子-1/product kwch xcoh 10 14 moll在室溫下被純水電離，在100℃時(shí)，水的電離度因溫度的升高而增大，ch ch coh10^6moll離子-1/乘積kwch xcoh10 12 moll而ph的定義是以h 的濃度為基礎(chǔ)的，這樣100℃時(shí)純水的phlgch LG10 66就是指100℃時(shí)純水的ph6和中性溶液的ph6，如果此時(shí)ph7溶液呈堿性。

中學(xué)化學(xué)對水只有離子product常數(shù)的簡單定義。為了解決你的疑惑，我用大學(xué)無機(jī)化學(xué)中離子product常數(shù)的定義來解釋一下。你會明白的。有的中學(xué)老師認(rèn)為“水離子積常數(shù)應(yīng)該有單位”。他們的理解只是基于中學(xué)化學(xué)的概念。從某種意義上說，他們的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的。因?yàn)樗麄兺浟藢W(xué)過的無機(jī)化學(xué):在25℃時(shí)，當(dāng)水的離子product常數(shù)kW = 1.0×10 ^ 14100℃時(shí)，水的離子product常數(shù)kW = 1.0×10 ^ 12。25℃時(shí)，純水中C (H ) C (OH) 1× 10 (7) mol/L，K(W)1×10(14)；在100℃時(shí)，C (H ) C (OH) 1× 10 (6) mol/L，K (W) 1× 10 (12)。標(biāo)準(zhǔn)溫度壓力入水會結(jié)冰，無法計(jì)算離子product常數(shù)。

我們說水的離子乘積是純水中水分子電離得到的h 和oh的濃度的乘積。這個(gè)濃度叫做分析濃度，而溶液中的水分子是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。雖然水的離子乘積是溫度的函數(shù)，但稀溶液中剩余的離子剩余的離子濃度很低，可以認(rèn)為水的電離平衡與純水中的差別不大，所以離子乘積常數(shù)幾乎不變，但在濃溶液中有平衡運(yùn)動

water離子product常數(shù)實(shí)際上是指水溶液中氫氣離子與羥基自由基濃度的乘積。常溫下，純水溶液中，等濃度的水電離氫-1。所以水的離子product常數(shù)是10的14次方。在鹽酸溶液中，由于鹽酸電離出大量的氫離子，水的電離平衡受到抑制。此時(shí)溶液中氫離子的濃度就是鹽酸中氫離子的濃度。當(dāng)然你也可以計(jì)算出電離氫在水中的濃度離子，等于溶液中氫氧化物的濃度。

1，水的電離常數(shù)k與其他弱電解質(zhì)的電離相同常數(shù)表達(dá)式:在一定溫度下，水中[H]與[OH]的乘積(Kw)為-0。水的乘積只與溫度有關(guān)，所以，不管是什么樣的水溶液，只要溫度不變，水的離子乘積就是a 常數(shù)。加酸后，c(H )增加，c(OH)減少，二者的乘積為常數(shù)，即離子product常數(shù)，對于反應(yīng)H2OH OH，GG(H G(OH)G(H2O)，G是吉布斯自由能。