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參比電極的作用，誰可以解釋一下參比電極怎么使用用來測什么怎么測實際的

來源：整理 時間：2025-01-24 19:12:05 編輯：智能門戶 手機版

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1，誰可以解釋一下參比電極怎么使用用來測什么怎么測實際的

ph計上有，測ph，用的時候要把下面的保護電極的溶液瓶擰下來
PH計上面的。可以測PH值

誰可以解釋一下參比電極怎么使用用來測什么怎么測實際的

2，何謂指示電極及參比電極

這個問題比較抽象，我查閱了很多百科全書，來一個形象比喻吧，指示電極就好比是大象甩動的幅度，由幅度大小指示出電位大小，參比電極就是找來很多國家的大象，對比不同大象甩動特征，然后排名，得出自己的電極和其他的相差多少，我相信只要多練習，都一樣可以甩離地球表面，排斥重力的干擾測試得到準確的結(jié)果。

何謂指示電極及參比電極

3，電極按功能分類及說明

不知道你問的是不是三電極體系中的三種電極，有工作電極，參比電極和對電極工作電極，就是你要測定的各種電化學參數(shù)的電極，對電極也叫做輔助電極，和你的工作電極組成一個極化回路，這個回路有極化電流流過，因此可以測量你的工作電極的各種電化學參數(shù)。對電極（輔助電極），就是和你的工作電極組成一個回路的電極，一般情況下，對電極都采用惰性電極，如大面積的鉑片等等。參比電極，和你的工作電極組成一個測量控制回路，一般你測試得到的電極電位的數(shù)據(jù)就是相對參比電極的。
你好！工作電極、對電極、參比電極如有疑問，請追問。

電極按功能分類及說明

4，酸度分析儀的原理

水在化學上是中性的，某些水分子自發(fā)地按照下式分解：H2O=H++OH-，即分解成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10-7mol/l，pH值是氫離子濃度以10為底的對數(shù)的負數(shù)：pH=-log，因此中性溶液的pH值等于7。如果有過量的氫離子，則pH值小于7，溶液呈酸性;反之，氫氧根離子過量，則溶液呈堿性。　　pH值通常用電位法測量，通常用一個恒定電位的參比電極和測量電極組成一個原電池，原電池電動勢的大小取決于氫離子的濃度，也取決于溶液的酸堿度。PHD型酸度變送器測量電極上有特殊的對pH反應靈敏的玻璃探頭，它是由能導電、能滲透氫離子的特殊玻璃制成，具有測量精度高、抗干擾性好等特點。當玻璃探頭和氫離子接觸時，就產(chǎn)生電位。電位是通過懸吊在氯化銀溶液中的銀絲對照參比電極測到的。pH值不同，對應產(chǎn)生的電位也不一樣，水的pH值隨著所溶解的物質(zhì)的多少而定，因此pH值能靈敏地指示出水質(zhì)的變化情況。pH值的變化對生物的繁殖和生存有很大影響，同時還嚴重影響活性污泥生化作用，即影響處理效果，污水的pH值一般控制在6.5～7之間。

5，酸度計的工作原理是什么

用酸度計進行電位測量是測量pH最精密的方法。pH計由三個部件構(gòu)成： (1) 一個參比電極； (2) 一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH； (3) 一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。由于采用最新的電極設(shè)計和固體電路技術(shù)，現(xiàn)在最好的pH可分辨出0.005pH單位萬用表·鉗形表·鉗形功率表·頻率計·電源·示波器。 參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前pH中最常用的參比電極。玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發(fā)生變化作出反應的電位差。把對pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。E電池＝E參比 +E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH變化而變化，而測量酸度計中的電池產(chǎn)生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大(1－100MΩ )；因此，必須把信號放大，使其足以推動標準毫伏表或毫安表。電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉(zhuǎn)的程度表示其推動的信號的強度，為了使用上的需要，pH電流表的表盤刻有相應的pH數(shù)值；而數(shù)字式pH計則直接以數(shù)字顯出pH值。

6，在電化學實驗中經(jīng)常會遇到三電極體系其中的對電極是用來做什么

工作電極 用來發(fā)生所需要的電化學反應或響應激發(fā)信號，在測量過程中溶液本體濃度發(fā)生變化的體系的電極。如電解分析中的陰極等。參比電極 用來提供標準電位，電位不隨測量體系的組分及濃度變化而變化的電極。這種電極必須有較好的可逆性、重現(xiàn)性和穩(wěn)定性。常用的參比電極有she、ag/agcl、hg/hg2cl2電極，尤以sce使用得最多。 輔助電極－－或?qū)﹄姌O 在電化學分析或研究工作中，常常使用三電極系統(tǒng)，除了工作電極，參比電極外，還需第三支電極，此電極所發(fā)生的電化學反應并非測示或研究所需要的，電極僅作為電子傳遞的場所以便和工作電極組成電流回路，這種電極稱為輔助電極或?qū)﹄姌O。研究的是工作電極，只有精確地測定工作電極的電位，才能夠考察電位同電化學反應，吸附等界面反應的規(guī)律。至于輔助電極和工作電極之間的聯(lián)系，主要是在于構(gòu)建電化學反應平衡，另外要 保證輔助電極不要影響到工作電極。而確定輔助電極和工作電極之間的電位，用電壓表就ok了，不需要雙參比電極分別確定兩電極電位。三電極體系含兩個回路，一個回路由工作電極和參比電極組成，用來測試工作電極的電化學反應過程，另一個回路由工作電極和輔助電極組成，起傳輸電子形成回路的作用。
用來參考電解作用的因此要構(gòu)成一個完整的電路系統(tǒng)，要有兩個極，一個正極，一個負極。而轉(zhuǎn)移到電化學，就變成了工作電極和對電極了~~~這只是初中的一個知識而已，名稱換了~其中我們要知道的是電極電勢，而它在電解過程中可能會變化，因此還得要有一個標準，于是就有了一個參比電極。
文章TAG：參比電極電極的作用可以參比電極的作用

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