一個(gè)原子獲得或失去電子，變成一個(gè)離子。分子和原子不帶電，離子帶電，原子獲得電子得到的離子是負(fù)離子，帶負(fù)電，電子和電子有區(qū)別嗎？電子損失得到的離子是帶正電荷的正離子，成鍵電子對(duì)之間排斥力降低，2.注意那個(gè)孤電子對(duì)只被中心原子吸引，它的電子云比較大，對(duì)相鄰電子對(duì)的排斥比較大，所以鍵角變小。

兩者都有。SCN本來(lái)就是一個(gè)模棱兩可的配體，S和N都能配位，談不上強(qiáng)，各有各的優(yōu)勢(shì)。許多配合物的結(jié)構(gòu)仍有爭(zhēng)議。至于Fe3和SCN，確實(shí)是考慮到N配位離子比較多，所以正確的名稱是異硫氰酸鐵配位離子。但中學(xué)還是用了舊名，叫硫氰酸鐵絡(luò)合離子。正是酸根離子中的硫原子和鐵離子配位形成硫氰酸鐵絡(luò)合物。硫氰酸鹽中的硫和氮都能與鐵離子配位。

硫氰酸鉀化學(xué)式KSCN，又稱硫氰酸鉀。相對(duì)密度1.886，熔點(diǎn)173.2℃，無(wú)色結(jié)晶。溶于水、乙醇和丙酮。在空氣中易潮解，無(wú)毒。硫氰酸鉀與酸或硫酸氫鉀反應(yīng)生成HSCN硫氰酸鹽。當(dāng)硫氰酸鉀加熱到500℃時(shí)，它會(huì)分解。在硫氰酸鹽中，硫原子和氮原子都有孤對(duì)電子，可以作為電子對(duì)給體參與配位，所以硫氰酸鹽是一種很好的單組配體。

1。成鍵電子對(duì)只被兩個(gè)原子核吸引，所以電子云要收緊，所以鍵角要減小，排斥力一定要大一些，靠得太近；而且孤對(duì)多了，成鍵角會(huì)被擠得很小，也會(huì)導(dǎo)致更大的排斥力！2.注意孤電子對(duì)只被中心原子吸引，它的電子云比較大，對(duì)相鄰電子對(duì)的排斥力比較大，所以鍵角變小！你的第一個(gè)問(wèn)題本身就是矛盾的！鍵角越小，排斥力越大，這是兩個(gè)相反的趨勢(shì)，但最好是達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。

分子是由一個(gè)或多個(gè)原子組成的。一個(gè)原子獲得或失去電子，變成一個(gè)離子。分子和原子不帶電，離子帶電，原子獲得電子得到的離子是負(fù)離子，帶負(fù)電。電子損失得到的離子是帶正電荷的正離子。任何物質(zhì)都是由微小的粒子組成的，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子稱為分子原子，也就是化學(xué)反應(yīng)的基本粒子。原子在化學(xué)反應(yīng)中是不可分的，電中性原子常常獲得或失去電子，成為帶電粒子。這種帶電粒子叫做離子核外電子不穩(wěn)定性，取決于什么元素，什么狀態(tài)。

根據(jù)現(xiàn)有的理論和實(shí)驗(yàn)，不同電子的一些基本性質(zhì)是相同的，比如靜止質(zhì)量、電荷和自旋大小。但是根據(jù)不相容原理，沒(méi)有兩個(gè)電子可以處于同一態(tài)，所以任何存在的電子都處于不同的量子態(tài)，從這個(gè)意義上說(shuō)，沒(méi)有一個(gè)電子是絕對(duì)相同的。各向同性原理是指當(dāng)多個(gè)電子的波函數(shù)疊加時(shí)，你無(wú)法區(qū)分它們，這要從電子是一種波的角度來(lái)理解。