熵定義如下。假設(shè)在不改變宏觀物質(zhì)性能的情況下，微觀分子的可能排列總數(shù)為W，熵SlgW例如是一個(gè)凌亂的書(shū)架，三層，上面隨機(jī)擺放著十本書(shū)。那么，W10 ^ 3，SLGW ^ 3實(shí)際上是一個(gè)表示系統(tǒng)混沌程度的狀態(tài)量。系統(tǒng)通過(guò)絕熱過(guò)程從一個(gè)狀態(tài)到另一個(gè)狀態(tài)的熵值不減小。熵增/123，456，789-0/(熵增熵減原理)與絕熱過(guò)程相反，δ Q0，δ S(絕熱)> 0(大于時(shí)間不可逆，等于時(shí)間可逆)。0可逆)熵增/123，456，789-0/表示在絕熱條件下，只能發(fā)生dS>0的過(guò)程，其中dS0代表可逆過(guò)程；DS>0表示不可逆過(guò)程，

但可逆過(guò)程畢竟是理想過(guò)程。所以在絕熱條件下，所有可能的實(shí)際過(guò)程都會(huì)增加系統(tǒng)的熵，直到達(dá)到平衡。(參考:多媒體蔡物理化學(xué)第四版:大連理工大學(xué)出版社)熵增原理是與能量守恒地位同等的物理學(xué)原理。熵增原理適用于熱力學(xué)孤立系統(tǒng)，能量守恒定律是描述自然界普遍適用的定律。熵增定律只適用于孤立系統(tǒng)，這是問(wèn)題的關(guān)鍵。

熵增原理:物理術(shù)語(yǔ)。孤立系統(tǒng)的子系統(tǒng)是開(kāi)放系統(tǒng)，而不是孤立系統(tǒng)。因此，一個(gè)開(kāi)放子系統(tǒng)的熵變可以是負(fù)的，但一個(gè)孤立系統(tǒng)的所有子系統(tǒng)的熵變之和一定是增加。可以說(shuō)熵增加 原理:孤立系統(tǒng)的熵從不自動(dòng)減小，但在可逆過(guò)程中保持不變，在不可逆過(guò)程中增加。熵增加 原理是熱力學(xué)第二定律的另一種表述，比開(kāi)爾文和克勞修斯更普遍地指出了不可逆過(guò)程的方向。

熵增原理正確寫(xiě)法是熵增定律，是指孤立的熱力學(xué)系統(tǒng)的熵不減少，而總是增加或保持不變。即系統(tǒng)通過(guò)絕熱過(guò)程從一個(gè)狀態(tài)到另一個(gè)狀態(tài)的熵值不降低。熵增原理適用于熱力學(xué)孤立系統(tǒng)，能量守恒定律是描述自然界普遍適用的定律。在熱力學(xué)中，熵是一個(gè)系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，其物理表達(dá)式為S∫dQ/T或dsdq/t，其中S代表熵，q代表熱，T代表溫度。

可以證明，只要系統(tǒng)中有熱量從高溫物體流向低溫物體，系統(tǒng)的熵就會(huì)是增加:s ∫ dq1/t1 ∫ dq2/t2。假設(shè)dQ1是高溫物體的熱增量，T1是其絕對(duì)溫度；DQ2是低溫物體的熱增量，T2是它的絕對(duì)溫度，所以:dQ1dQ2，T1>T2，所以上面的公式推導(dǎo)為:S|Q2/T2||Q1/T1|大于0，這個(gè)熵增是一個(gè)自發(fā)的不可逆的過(guò)程，而總的熵變總是大于零。

1、經(jīng)典熱力學(xué)1865年，克勞修斯把發(fā)現(xiàn)的新態(tài)函數(shù)命名為，用增量定義，其中t是物質(zhì)的熱力學(xué)溫度；DQ是熵增過(guò)程中加入物質(zhì)的熱量，下標(biāo)“R”是英文單詞“reversible”的縮寫(xiě)，表示加熱過(guò)程引起的變化過(guò)程是可逆的。如果過(guò)程是不可逆的，下標(biāo)“ir”是英文單詞“I reversible”的縮寫(xiě)，表示加熱過(guò)程引起的變化過(guò)程是不可逆的。

2.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的熵與系統(tǒng)的微觀態(tài)ω有關(guān)，即sklnωω，其中k為玻爾茲曼常數(shù)，k1.3807x1023J K1。系統(tǒng)的微觀狀態(tài)ω是有大量粒子的系統(tǒng)通過(guò)統(tǒng)計(jì)規(guī)律得到的熱力學(xué)概率，所以熵具有統(tǒng)計(jì)意義，但對(duì)于只有幾個(gè)、幾十個(gè)或幾百個(gè)分子的系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，這無(wú)關(guān)緊要。擴(kuò)展資料:克勞修斯(T.Clausius)在1854年提出了熵的概念。

對(duì)于孤立的系統(tǒng)，比如宇宙，總是朝著混沌的方向增加，最終達(dá)到熱寂靜。對(duì)于有能量交換的非孤立系統(tǒng)，比如地球，它朝著穩(wěn)定的方向走。樓主的問(wèn)題很好，但要準(zhǔn)確回答并不容易。熵增加 原理(或者更準(zhǔn)確地說(shuō)，熱力學(xué)第二定律)是唯一決定任何宏觀過(guò)程方向的。從宏觀上看，最低能量原理是對(duì)過(guò)程方向的不完整或不準(zhǔn)確的描述。

最低能量原理表示系統(tǒng)總是傾向于(注意這三個(gè)字，意思是不一定，不一定，只是一種趨勢(shì)，是一種模糊的表達(dá))獲得一種低能狀態(tài)。如果從熵的角度來(lái)理解最低能量原理的含義，那么這個(gè)原理實(shí)際上就是系統(tǒng)通過(guò)釋放熱量(減少自身能量)來(lái)增加環(huán)境的熵。此時(shí)，雖然系統(tǒng)本身的熵可能會(huì)減少，但總熵增加的可能性更大，因此能量減少的過(guò)程更容易發(fā)生。

熵是數(shù)學(xué)中概率(可能狀態(tài))的對(duì)數(shù)，通俗語(yǔ)言就是可能性。所謂熵增原理就是事物的發(fā)展方向，總是朝著大概率的方向變化。比如沙漠下雨是小概率事件，所以明天沙漠不會(huì)下雨。再比如一瓶香水。當(dāng)蓋子打開(kāi)時(shí)，香水很快就揮發(fā)了。因?yàn)闅怏w分子是隨機(jī)運(yùn)動(dòng)的，有無(wú)數(shù)條路徑，留在瓶子里的路徑只是其中的幾條。所以，平均來(lái)說(shuō)，瓶子里剩下的氣體分子會(huì)越來(lái)越少。

比如太陽(yáng)內(nèi)部的核聚變是由四個(gè)氫原子合成一個(gè)氦原子。對(duì)于氫原子來(lái)說(shuō)，是一個(gè)熵減的過(guò)程，但在這個(gè)過(guò)程中，大約有0.7%的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為能量，最終輻射到太空中，這又是一個(gè)熵增的過(guò)程。那么，對(duì)于太陽(yáng)來(lái)說(shuō)，只要它的整體是一個(gè)熵增的過(guò)程，為了實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程，就允許局部有一個(gè)熵減的過(guò)程。眾所周知，能量是粒子運(yùn)動(dòng)性的度量，質(zhì)量是粒子運(yùn)動(dòng)性的度量。

1，熵增原理是與能量守恒原理具有同等地位的物理學(xué)。2.熵增原理適用于熱力學(xué)孤立系統(tǒng)，能量守恒定律是描述自然界的普遍規(guī)律。熵增定律只適用于孤立系統(tǒng)，這是問(wèn)題的關(guān)鍵。事實(shí)上，絕對(duì)聯(lián)系和相對(duì)隔離的結(jié)合才是事物運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)。雖然可以假設(shè)在處理方法上，自然界存在一個(gè)孤立的過(guò)程。但本質(zhì)上，把一個(gè)東西從自然中孤立出來(lái)是主觀的。

所以我們可以看到能量守恒定律仍然有效。3.熵總是與大量的子系統(tǒng)相關(guān)聯(lián)，人類(lèi)社會(huì)就是這樣一個(gè)復(fù)雜的系統(tǒng)，在人類(lèi)社會(huì)中，不僅有熵增，也有熵減，這就導(dǎo)致了人文科學(xué)與整個(gè)自然科學(xué)的差異，自然科學(xué)與人文科學(xué)的矛盾。4.科學(xué)中有三個(gè)基本定律，即質(zhì)量守恒定律、能量守恒定律和熵增定律，質(zhì)量和能量守恒定律已經(jīng)擴(kuò)展到微觀領(lǐng)域的質(zhì)量和能量相關(guān)定律。