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水的離子積，請(qǐng)問水的離子積是什么意思

來源：整理 時(shí)間：2024-11-14 18:29:43 編輯：智能門戶 手機(jī)版

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1，請(qǐng)問水的離子積是什么意思

更正一下上樓的回答：溶解于水并且能電離出陰、陽離子的才有離子濃度積。
你好。水的離子積kw=c(h+)c(oh-) 它只與溫度有關(guān)，溫度一定，為一常數(shù)。 謝謝采納。
kw=(H+)*c(OH-)=10^-14即水中的氫離子的濃度與氫氧根之和。

請(qǐng)問水的離子積是什么意思

2，什么是水的離子積

在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積（曾用名：離子積常數(shù)），水的離子積又叫水的自電離常數(shù)。 由于水的離解度極小，[HO]數(shù)值可以看作是一個(gè)常數(shù)，令K1[H2O]2等于另一新常數(shù)Kw，則 [H3O+][OH-]=Kw Kw稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。上式表示在一定溫度時(shí)，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數(shù)（表3-1）。25℃時(shí)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-?7mol·L-1。通常將水合離子H3O+簡(jiǎn)寫為H+

什么是水的離子積

3，水的離子積

水的離子積常數(shù)（電離平衡常數(shù)）只與溫度有關(guān)，會(huì)隨溫度變化而變化。向水中加入酸，H+濃度升高，OH-濃度下降，只要溫度不變，乘積就不變。
水的離子積是和溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。 加入酸時(shí)，由于水的離子積不變，氫離子增加，使氫氧根離子（由水電離）減少，即水的電離減弱。
水的離子積表達(dá)式中,H+和OH-都不一定來自於H2O,溶液中的H+和OH-都要計(jì)算.當(dāng)溫度不變且溶液濃度較小時(shí),Kw是不會(huì)變的加H+當(dāng)然可以用,加H+相應(yīng)的OH-就減少唄,所以就不會(huì)多出來

水的離子積

4，水的離子積是什么

水在25攝氏度時(shí)，水的離子積為一定值！
　水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡(jiǎn)寫為H2O≒H+ + OH-,是一個(gè)吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發(fā)生。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發(fā)生電離。由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目在任何情況下總相等，25℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L. 　　c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數(shù).如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時(shí),K(W)=5.5×10^(-13).

5，水的離子積問題

H2O=H++OH-;Kw=c(H+)·c(OH-)/c(H2O);這里我們一般吧c(H2O)視為1，因?yàn)镠2O在水溶液占比很大，但是如果在濃溶液，那么c(H2O)就不是1了，其中水的濃度變小了，離子積c(H+)c(OH-)也變小了；比如濃硫酸中，H2SO4不能電離，濃度很小，OH-幾乎沒有，整個(gè)濃度都變小了；有問題請(qǐng)追問！
那個(gè)說跟H2O濃度有關(guān)的人是沒學(xué)過化學(xué)的Kw=[H+][OH-],一定沒有分母那一項(xiàng)稀溶液中各離子濃度近似等於其活度,因此用濃度代替活度可行.可是濃溶液中陰陽離子相互作用力加強(qiáng),影響了活度,因此不可以單純用濃度去計(jì)算也就是說,活度乘積還是不變,但是濃度乘積變化了
注意：只要溫度不變，水的離子積就不變。 水的離子積與濃度的大小無關(guān)。
你好，在純水中，氫氧根離子的濃度確實(shí)等于氫離子的濃度，但是加入稀的酸溶液后，酸電離出的氫離子要抑制水的電離，使得水電離減弱，氫氧根離子減少，此時(shí)溶液中離子積常數(shù)不變。如果酸太濃的話，氫氧根離子幾乎不存在。

6，水的離子積是

水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡(jiǎn)寫為H2O≒H+ + OH-,是一個(gè)吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發(fā)生，大約55.5×10^7個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發(fā)生電離。1L純水的質(zhì)量為1000g，它的物質(zhì)的量近似為55.5mol，電離產(chǎn)生的H+為1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以說55.5×10^7個(gè)水分子中約只有1個(gè)水分子電離。由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目在任何情況下總相等，25℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數(shù).如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時(shí),c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。在其它物質(zhì)的溶液中，如酸、堿和鹽，由于溶質(zhì)發(fā)生電離與水解，導(dǎo)致H+或OH-的濃度發(fā)生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動(dòng)，因此可以利用水的離子積常數(shù)來簡(jiǎn)單地判斷溶液的pH值。由水的離子積常數(shù)簡(jiǎn)單判斷pH的方法：常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以計(jì)算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸堿性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關(guān)系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L3.堿性溶液中：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1.0x10^(-7)mol/L因此，用c（H+）和c(OH-)都可以表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱。pH與c（H+）之間的關(guān)系 ：pH是c（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)，即：pH= -lg c(H+)。
在一定溫度下，水中[h ]和[oh-]的乘積（kw）是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積（曾用名：離子積常數(shù)），水的離子積又叫水的自電離常數(shù)。 由于水的離解度極小，[ho]數(shù)值可以看作是一個(gè)常數(shù)，令k1[h2o]2等于另一新常數(shù)kw，則 [h3o+][oh-]=kw kw稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。上式表示在一定溫度時(shí)，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數(shù)（表3-1）。25℃時(shí)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)出在純水中[h3o+]和[oh-]各為1.0×10-?7mol·l-1。通常將水合離子h3o+簡(jiǎn)寫為h+
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