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1，三氯化氮水解
2，NCl3是什么鍵
3，三氯化氮可以買(mǎi)到嗎
4，三氯化氮NCl 3 在常溫下是一種淡黃色液體其分子呈三角錐形
5，氯化氮的化學(xué)反應(yīng)
6，NCl3中Cl是什么價(jià)態(tài)

1，三氯化氮水解

NCl3+3H2O=====3HClO+NH3(不是HNO3+3HCl,因?yàn)镹沒(méi)有d軌道)

三氯化氮水解

2，NCl3是什么鍵

當(dāng)然是共價(jià)鍵，非金屬原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。

搜一下：ncl3是什么空間結(jié)構(gòu)

NCl3是什么鍵

3，三氯化氮可以買(mǎi)到嗎

危險(xiǎn)品，需要買(mǎi)的話(huà)可能需要備案。NCl3易水解：NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq)。生成的NH3又被HClO氧化生成N2。總反應(yīng)式為2NCl3(l)+3H2O(l)=N2(g)+3HCl(aq)+3HClO(aq)。此物質(zhì)極不穩(wěn)定，稍加震動(dòng)或光照就會(huì)發(fā)生爆炸性分解。2NCl3(l)=光照=N2(g)+3Cl2(g)

三氯化氮可以買(mǎi)到嗎

4，三氯化氮NCl 3 在常溫下是一種淡黃色液體其分子呈三角錐形

A．由信息可知，常溫下為液體，則NCl 3 晶體為分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，則分子中N-Cl鍵是極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．NCl 3 分子中存在N-Cl極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，故C正確；D．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量決定其沸點(diǎn)，則N-Cl鍵能大，但NCl 3 沸點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；故選C．

d 試題分析：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，可以確定n原子是sp 3 雜化方式，是極性分子，a、c錯(cuò)。ncl 3 能提供孤對(duì)電子，但是cl - 沒(méi)有空軌道，所以不能形成配位鍵，b錯(cuò)。所以正確選項(xiàng)是d。點(diǎn)評(píng)：水解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，原分子中顯正電的原子或原子團(tuán)結(jié)合水中的oh - ，原分子中顯負(fù)電的原子或原子團(tuán)結(jié)合水中的h + 。例如icl+h 2 o=hio+hcl。

5，氯化氮的化學(xué)反應(yīng)

1.水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO這不是最終的反應(yīng)，因?yàn)榘睔饽芘c次氯酸反應(yīng)，生成次氯酸銨：NH3+HClO=NH4ClO2.爆炸：2NCl3=N2+3Cl23.與堿反應(yīng)，如氫氧化鈉：NCl3+3NaOH=NH3+3NaClO4.與一氯胺反應(yīng)：NCl3+NH2Cl=2NHCl25.與氨氣反應(yīng)：少量氨氣：2NCl3+NH3=3NHCl2過(guò)量氨氣：NCl3+2NH3=3NH2Cl6.與氫氯酸反應(yīng)。NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2

NCl3易水解：NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq)。生成的NH3又被HClO氧化生成N2?？偡磻?yīng)式為2NCl3(l)+3H2O(l)=N2(g)+3HCl(aq)+3HClO(aq)。此物質(zhì)極不穩(wěn)定，稍加震動(dòng)或光照就會(huì)發(fā)生爆炸性分解。2NCl3(l)=光照=N2(g)+3Cl2(g)

6，NCl3中Cl是什么價(jià)態(tài)

個(gè)人認(rèn)為氯一定是-1價(jià)。理由：(1)原子核及其內(nèi)層電子吸引最外層電子的能力可以用其“電負(fù)性”這一性質(zhì)來(lái)衡量，氮元素的電負(fù)性數(shù)值是3.04，而氯元素是3.16，顯然氯原子吸引電子的能力比氮原子強(qiáng)，所以在三氯化氮(NCl3)分子中，氯元素應(yīng)是-1價(jià)；(2)氯氣可以氧化氨氣，奪走-3價(jià)氮中的電子，使之生成氮?dú)猓?NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl，如果氯氣過(guò)量，則甚至?xí)蒒Cl3：NH3 + 3Cl2 == NCl3 + 3HCl；(3)根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，元素周期表中的一種主族元素，與其左上和右下方的元素性質(zhì)相似，氮元素的右下方是硫，而不是氯，氯元素在硫元素的右邊，如果說(shuō)氮和硫的非金屬性相近，則氯的非金屬性比硫強(qiáng)，就等同于氯的非金屬性比氮強(qiáng)；(4)個(gè)人大膽猜測(cè)：在三氯化氮水解的過(guò)程中，由于某種原因，元素價(jià)態(tài)發(fā)生了突變，即該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)(+3價(jià)的氮變?yōu)?3價(jià),-1價(jià)的氯變?yōu)?1價(jià),三氯化氮水解方程式：NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HClO)，本來(lái)氮和氯的電負(fù)性相差就不大，所以這種價(jià)態(tài)變化不是沒(méi)有可能發(fā)生，所以水解產(chǎn)物雖然是NH3和HClO(而不是HNO2和HCl)，但是不一定就沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生。

n一般都認(rèn)為是-3價(jià)，ncl3水解生成次氯酸和氨。氯是+1價(jià)。不要被電負(fù)性數(shù)據(jù)（屬于熱力學(xué)范疇）迷惑，那個(gè)只是非金屬性的一個(gè)方面，還有其他因素的。比如n的非金屬性就強(qiáng)于cl。而n的電負(fù)性是3.04 cl的電負(fù)性是3.16。

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ncl3，三氯化氮水解

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1，三氯化氮水解

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4，三氯化氮NCl 3 在常溫下是一種淡黃色液體其分子呈三角錐形

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ncl3，三氯化氮水解

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3，三氯化氮可以買(mǎi)到嗎

4，三氯化氮NCl 3 在常溫下是一種淡黃色液體其分子呈三角錐形

5，氯化氮的化學(xué)反應(yīng)

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