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本文目錄一覽

1，鉛酸電池的原理
2，鉛酸蓄電池充電原理的簡(jiǎn)介
3，鉛酸蓄電池原理
4，鉛酸蓄電池的原理是什么
5，鉛蓄電池工作原理
6，鉛蓄電池原理是什么

1，鉛酸電池的原理

酸是電解質(zhì) 鉛和酸反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)過程中，H+和電子會(huì)移動(dòng)，這就是電流產(chǎn)生的原因

鉛酸電池的原理

2，鉛酸蓄電池充電原理的簡(jiǎn)介

關(guān)鍵詞：蓄電池；鉛酸蓄電池；再生；硫化；蓄電池構(gòu)造構(gòu)成鉛酸蓄電池之主要部分如下：電解液(稀硫酸) ---> 硫酸H2SO4 + 水 H2O (約37%)電池外殼隔離板極板連接條其它(液口栓.蓋子等)

鉛酸蓄電池充電原理的簡(jiǎn)介

3，鉛酸蓄電池原理

放電將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，有兩個(gè)極板，一個(gè)是鉛板，一個(gè)是二氧化鉛板，極間有稀硫酸液，放電時(shí)兩個(gè)極板上都聚集了大量的硫酸鉛，充電時(shí)極板又恢復(fù)成二氧化鉛和鉛，硫酸鉛是會(huì)結(jié)晶的，結(jié)晶的硫酸鉛會(huì)導(dǎo)致極板間枝連或不能參加化學(xué)反應(yīng)而使儲(chǔ)電量下降或充不足電，所以要很好地保養(yǎng)電池，不能長(zhǎng)期處于低電量狀態(tài)也不能長(zhǎng)時(shí)間大電流放電使大量的硫酸鉛結(jié)晶枝連！

鉛酸蓄電池原理

4，鉛酸蓄電池的原理是什么

正極主要成分為二氧化鉛，負(fù)極主要成分為鉛；放電狀態(tài)下，正負(fù)極的主要成分均為硫酸鉛。電極反應(yīng)式為：充電：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4 放電：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O

鉛酸蓄電池的工作原理 1、鉛酸蓄電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生　　鉛酸蓄電池充電后，正極板二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)--氫氧化鉛（Pb(OH)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。　　鉛酸蓄電池充電后，負(fù)極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO4）發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子（Pb2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個(gè)電子（2e）。　　可見，在未接通外電路時(shí)（電池開路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，如右圖所示，兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢(shì)。　　2、鉛酸蓄電池放電過程的電化反應(yīng) 　　鉛酸蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流I。同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。　　負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（Pb2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。　　正極板的鉛離子（Pb4）得到來自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（Pb2），，與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O-2）與電解液中的氫離子（H）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水。　　電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。　　放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（PbSO4）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)降低。

化學(xué)能電能轉(zhuǎn)換

5，鉛蓄電池工作原理

-- 鉛酸蓄電池的工作原理 1、鉛酸蓄電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生鉛酸蓄電池充電后，正極板二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)--氫氧化鉛（Pb(OH)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。鉛酸蓄電池充電后，負(fù)極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO4）發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子（Pb2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個(gè)電子（2e）。可見，在未接通外電路時(shí)（電池開路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，如右圖所示，兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢(shì)。 2、鉛酸蓄電池放電過程的電化反應(yīng) 鉛酸蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流I。同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（Pb2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板的鉛離子（Pb4）得到來自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（Pb2），，與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O-2）與電解液中的氫離子（H）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水。電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（PbSO4）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)降低。 3、鉛酸蓄電池充電過程的電化反應(yīng) 充電時(shí)，應(yīng)在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負(fù)極板在放電后生成的物質(zhì)恢復(fù)成原來的活性物質(zhì)，并把外界的電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲(chǔ)存起來。在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（Pb2）和硫酸根負(fù)離子（SO4-2），由于外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價(jià)鉛離子（Pb2）不斷放出兩個(gè)電子來補(bǔ)充，變成四價(jià)鉛離子（Pb4），并與水繼續(xù)反應(yīng)，最終在正極極板上生成二氧化鉛（PbO2）。在負(fù)極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（Pb2）和硫酸根負(fù)離子（SO4-2），由于負(fù)極不斷從外電源獲得電子，則負(fù)極板附近游離的二價(jià)鉛離子（Pb2）被中和為鉛（Pb），并以絨狀鉛附著在負(fù)極板上。電解液中，正極不斷產(chǎn)生游離的氫離子（H）和硫酸根離子（SO4-2），負(fù)極不斷產(chǎn)生硫酸根離子（SO4-2），在電場(chǎng)的作用下，氫離子向負(fù)極移動(dòng)，硫酸根離子向正極移動(dòng)，形成電流。充電后期，在外電流的作用下，溶液中還會(huì)發(fā)生水的電解反應(yīng)。 4、鉛酸蓄電池充放電后電解液的變化從上面可以看出，鉛酸蓄電池放電時(shí)，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。從上面可以看出，鉛酸蓄電池充電時(shí)，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上升。實(shí)際工作中，可以根據(jù)電解液比重的變化來判斷鉛酸蓄電池的充電程度。

鉛酸蓄電池用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，并用1.28％的稀硫酸作電解質(zhì)。在充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能。電池在放電時(shí)，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時(shí)，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成化學(xué)電池。鉛蓄電池是能反復(fù)充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2v，通常把三個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)起來使用，電壓是6v。汽車上用的是6個(gè)[2]鉛蓄電池串聯(lián)成12v的電池組。鉛蓄電池在使用一段時(shí)間后要補(bǔ)充蒸餾水，使電解質(zhì)保持含有22～28％的稀硫酸。放電時(shí),電極反應(yīng)為:pbo2 + 4h+ + so42- + 2e- = pbso4 + 2h2o 負(fù)極反應(yīng): pb + so42- - 2e- = pbso4 總反應(yīng): pbo2 + pb + 2h2so4 === 2pbso4 + 2h2o (向右反應(yīng)是放電,向左反應(yīng)是充電)

五、鉛蓄電池原理： [原理][用品]鉛片，燒杯，小燈泡，電源，25%硫酸，PbO2[操作]1．在兩條鉛片其中一極板填充PbO2，接導(dǎo)線（a）和（b），浸掛在25%的硫酸中，如圖所示。圖鉛蓄電池原理2．在（a）、（b）之間串連小燈泡，燈泡變亮，有電流輸出。（說明鉛蓄電池已放電）。3．將（a）、（b）兩極跟直流電源連接，一般用2～4V，即充電，當(dāng)充電5～10min后切斷電源，再接上小燈泡，燈泡發(fā)光，說明鉛蓄電池又能放電。[備注]1．燈炮可以用1.1V的。2．用廢電瓶中的鉛板作電極，應(yīng)選顏色深的作正極，先充電，再放電。3．鉛電極也可以用繞成螺旋狀的粗保險(xiǎn)絲代替。繞制好的保險(xiǎn)絲應(yīng)在6mol/L的稀硫酸中浸幾分鐘，使它的表面生成一層硫酸鉛，先充電，后放電。

6，鉛蓄電池原理是什么

工作原理　　鉛蓄電池由正極板群、負(fù)極板群、電解液和容器等組成。充電后的正極板是棕褐色的二氧化鉛（PbO2），負(fù)極板是灰色的絨狀鉛（Pb），當(dāng)兩極板放置在濃度為27%～37%的硫酸(H2SO4)水溶液中時(shí)，極板的鉛和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)的鉛正離子（Pb2+）轉(zhuǎn)移到電解液中，在負(fù)極板上留下兩個(gè)電子(2e-)。由于正負(fù)電荷的引力，鉛正離子聚集在負(fù)極板的周圍，而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛（PbO2）滲入電解液，其中兩價(jià)的氧離子和水化合，使二氧化鉛分子變成可離解的一種不穩(wěn)定的物質(zhì)——?dú)溲趸U〔Pb（OH）4）。氫氧化鉛由4價(jià)的鉛正離子（Pb4+）和4個(gè)氫氧根〔4（OH）-〕組成。4價(jià)的鉛正離子（Pb4+）留在正極板上，使正極板帶正電。由于負(fù)極板帶負(fù)電，因而兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢(shì)。當(dāng)接通外電路，電流即由正極流向負(fù)極。在放電過程中，負(fù)極板上的電子不斷經(jīng)外電路流向正極板，這時(shí)在電解液內(nèi)部因硫酸分子電離成氫正離子（H+）和硫酸根負(fù)離子（SO42-），在離子電場(chǎng)力作用下，兩種離子分別向正負(fù)極移動(dòng)，硫酸根負(fù)離子到達(dá)負(fù)極板后與鉛正離子結(jié)合成硫酸鉛(PbSO4)。在正極板上，由于電子自外電路流入，而與4價(jià)的鉛正離子（Pb4+）化合成2價(jià)的鉛正離子（Pb2+），并立即與正極板附近的硫酸根負(fù)離子結(jié)合成硫酸鉛附著在正極上。選自百度百科鉛蓄電池條目

-- 鉛酸蓄電池的工作原理 1、鉛酸蓄電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生鉛酸蓄電池充電后，正極板二氧化鉛（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)--氫氧化鉛（pb(oh)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。鉛酸蓄電池充電后，負(fù)極板是鉛（pb），與電解液中的硫酸（h2so4）發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子（pb2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個(gè)電子（2e）。可見，在未接通外電路時(shí)（電池開路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，如右圖所示，兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢(shì)。 2、鉛酸蓄電池放電過程的電化反應(yīng) 鉛酸蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流i。同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（pb2）與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。正極板的鉛離子（pb4）得到來自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（pb2），，與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。正極板水解出的氧離子（o-2）與電解液中的氫離子（h）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水。電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。放電時(shí)h2so4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（pbso4）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)降低。 3、鉛酸蓄電池充電過程的電化反應(yīng) 充電時(shí)，應(yīng)在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負(fù)極板在放電后生成的物質(zhì)恢復(fù)成原來的活性物質(zhì)，并把外界的電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲(chǔ)存起來。在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（pb2）和硫酸根負(fù)離子（so4-2），由于外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價(jià)鉛離子（pb2）不斷放出兩個(gè)電子來補(bǔ)充，變成四價(jià)鉛離子（pb4），并與水繼續(xù)反應(yīng)，最終在正極極板上生成二氧化鉛（pbo2）。在負(fù)極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（pb2）和硫酸根負(fù)離子（so4-2），由于負(fù)極不斷從外電源獲得電子，則負(fù)極板附近游離的二價(jià)鉛離子（pb2）被中和為鉛（pb），并以絨狀鉛附著在負(fù)極板上。電解液中，正極不斷產(chǎn)生游離的氫離子（h）和硫酸根離子（so4-2），負(fù)極不斷產(chǎn)生硫酸根離子（so4-2），在電場(chǎng)的作用下，氫離子向負(fù)極移動(dòng)，硫酸根離子向正極移動(dòng)，形成電流。充電后期，在外電流的作用下，溶液中還會(huì)發(fā)生水的電解反應(yīng)。 4、鉛酸蓄電池充放電后電解液的變化從上面可以看出，鉛酸蓄電池放電時(shí)，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。從上面可以看出，鉛酸蓄電池充電時(shí)，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上升。實(shí)際工作中，可以根據(jù)電解液比重的變化來判斷鉛酸蓄電池的充電程度。

“老馬電池論壇”有鉛蓄電池原理問與答。

負(fù)極材料：Pb 正極材料：PbSO4 電解質(zhì)溶液：H2SO4放電過程負(fù)極：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正極：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 總反應(yīng)：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O充電過程陰極：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- 總反應(yīng)：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4